【題目】煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術手段。
(1)利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如圖所示:
某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施,進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗,實驗結果如下圖所示。
①根據圖示實驗結果,為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率,下列措施正確的是___________。
A.降低通入含硫煙氣的溫度 B.減小通入含硫煙氣的流速
C.減少天然海水的進入量 D.在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3,使用空氣中的氧氣將其氧化,寫出該反應的離子方程式_____________。
③該小組采用下圖裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分數(假設實驗在標準 狀況下進行):
上述裝置組裝連接的順序是:原料氣→____(填導管接口序號)。下列試劑中(濃度、體積一定),可以用來代替試管中的碘一淀粉溶液的是____(填編號)。
A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.氨水
(2)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出該反應的化學方程式:____。某電廠用煤300t(煤中含硫質量分數為 2.5%),若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫,用該方法脫硫時有96% 的硫轉化為石膏,則可生產石膏____t。
【答案】ABD 2H2SO3+O2=4H++2SO42- cdbae AC 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2CO2 38. 7
【解析】
(1)①總體來看,SO2的吸收效率隨溫度的升高而降低,當溫度和濃度相同時,SO2的吸收效率隨煙氣流速的增大而降低,當溫度和煙氣流速相同時,SO2的吸收效率隨SO2濃度的增大而降低,同時根據生石灰能與水反應生成堿,堿能與SO2反應;所以為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率,可通過降低通入含硫煙氣的溫度,減小通入含硫煙氣的流速以及在天然海水中加入生石灰;答案選ABD;②由空氣中的氧氣將H2SO3氧化為硫酸,該反應的離子方程式為2H2SO3+O2=4H++2SO42-;③該實驗的測定原理為:煙氣通過一定濃度一定體積的碘-淀粉溶液,其中的SO2與碘反應,當恰好反應時,溶液的藍色消失,根據碘的物質的量可以求出SO2的物質的量,余下的氣體排入廣口瓶,將水壓入量筒,由量筒中的水的體積可以確定剩余氣體的體積,最后求出SO2體積分數;故裝置組裝連接的順序是:原料氣→cdbae;測定模擬煙氣中SO2的體積分數,可根據二氧化硫氣體的還原性,與具有氧化性的酸性高錳酸鉀或溴水反應,通過顏色的變化判斷,選項中AC符合,都有顏色,且都具有氧化性,能與二氧化硫反應,答案選AC;(2)二氧化硫與碳酸鈣反應生成亞硫酸鈣與二氧化碳,反應方程式為:SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,亞硫酸鈣在水存在的條件下被氧氣氧化生成CaSO42H2O,反應方程式為:2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO42H2O),總反應為:2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2CO2;
根據反應可得關系:
S~~~SO2 ~~~CaSO42H2O
32 172
300t×2.5%×96% m
解得m=38.7t。
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【題目】I、依據氧化還原反應:2Ag+(aq)+ Cu(s)== Cu2+(aq)+ 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題:
(1)電極X的材料是______;電解質溶液Y是_____。
(2)銀電極上發(fā)生的電極反應為________; X電極上發(fā)生的電極反應為____________。
(3)圖中所示連接的鹽橋(U型管中裝有飽和KNO3溶液)裝置,將其放置于電解質溶液中,此時鹽橋中的K+移向__________(填“CuSO4溶液”或“Y溶液”),形成閉合回路,構成原電池。
II、如圖所示,甲、乙為相互串聯的兩個電解池。請回答:
(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則A電極為________極,電極反應為________。溶液中的c(Cu2+)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)乙池中Fe極電極反應為______________若在乙池中滴入少量酚酞溶液,電解一段時間后,鐵極附近呈__________色。
(3)若甲池A極增重12.8 g,則乙池C(石墨)極放出氣體在標準狀況下的體積為___________。
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【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是
A. a~b點導電能力增強,說明HR為弱酸
B. b點溶液pH=7,說明NH4R沒有水解
C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D. b~c任意點溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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【題目】某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁,方案如下:
己知:①反應原理:
乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體;乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體,溶于水,不溶于乙醇等有機溶劑。
請回答:
(1)聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是_________,儀器a的名稱_________。
(2)其他條件不變調整乳酸溶液質量分數,以及其他條件不變調整乳酸和鋁的物質的最之比,得出如下實驗數據。根據實驗1-3,最合適的(乳酸)為_________。根據實驗4-6,n(乳酸):n(鋁)最合適的選擇為3.025,不考慮實驗原料價格,最可能的理由是:_________。
編號 | 時間/h | n(乳酸)∶n(鋁) | (乳酸) | 產率(%) | 編號 | 時間/h | n(乳酸)∶n(鋁) | (乳酸) | 產率(%) |
1 | 8 | 3.025 | 0.10 | 64.0 | 4 | 10 | 2.935 | 0.20 | 78.4 |
2 | 8 | 3.025 | 0.20 | 72.0 | 5 | 10 | 3.025 | 0.20 | 90.2 |
3 | 8 | 3.025 | 0.30 | 68.5 | 6 | 10 | 3.505 | 0.20 | 91.3 |
(3)抽濾I需對反應容器進行洗滌,并將洗滌液也抽濾。抽慮Ⅱ需對粗產品進行洗滌。所用洗滌劑最合適的分別是_________。
A.抽濾I洗滌劑用熱水,抽慮Ⅱ洗滌劑用冷水;
B.抽濾I洗滌劑用濾液,抽慮Ⅱ洗滌劑用濾液;
C.抽濾I洗滌劑先用濾液再用無水乙醇,抽慮Ⅱ洗滌劑用無水乙醇;
D.抽濾I洗滌劑先用無水乙醇再用濾液,抽慮Ⅱ洗滌劑先用無水乙醇再用濾液。
(4)乳酸鋁純度測定方法如下:取ag乳酸鋁(相對分子質量294)樣品溶解,加入緩沖溶液調節(jié)pH值,加入bmLcmol·L-1的EDTA溶液。然后加入指示劑,用d mol·L-1的標準鋅溶液滴定過量的EDTA溶液。Al3+和Zn2+與EDTA均1∶1反應。實驗消耗標準鋅溶液 emL,則乳酸鋁純度為_________。
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【題目】有下列兩種轉化途徑,某些反應條件和產物已省略。下列有關說法不正確的是
途徑① SH2SO4
途徑② SSO2SO3H2SO4
A. 途徑①反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性
B. 途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本
C. 由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉移6 mol e-
D. 途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高
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【題目】工業(yè)上利用電化學方法將SO2廢氣二次利用,制備保險粉(Na2S2O4)的裝置如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 電極Ⅱ為陽極,發(fā)生還原反應
B. 通電后H+通過陽離子交換膜向電極Ⅰ方向移動,電極Ⅱ區(qū)溶液pH增大
C. 陰極區(qū)電極反應式為:2SO2+2e﹣═S2O42﹣
D. 若通電一段時間后溶液中H+轉移0.1mol,則處理標準狀況下SO2廢氣2.24L
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【題目】物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,M與其他物質的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)
(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_____。
(2)比較B中各元素原子半徑由大到小_____(填元素符號)。
(3)若A是一種酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則G的化學式是_____。
(4)若A是一種常見金屬單質,且A與B溶液能夠反應,則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實驗現象是_____。
(5)若A是一種鹽,A溶液與B溶液混合產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,則由A轉化成E的離子方程式是_____。
(6)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子,當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_____。
(7)若E可用于檢驗葡萄糖的存在,寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產物與乙醇反應的化學方程式為_____。
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【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:PCl3+Cl2PCl5.達平衡時,PCl5為0.40mol,如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是( )
A. 0.40mol B. 0.20mol
C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol
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【題目】Ⅰ.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:4A(g)+B(g)2C(g),反應進行到4s末,測得A為0.5mol,B為0.4mol,C為0.2mol。則:
(1)用生成物C濃度的增加來表示該反應的速率應為________________ mol/(Ls);
(2)用反應物A濃度的減少來表示該反應的速率應為_________________ mol/(Ls);
(3)用反應物B濃度的減少來表示該反應的速率應為_________________ mol/(Ls)。
Ⅱ.恒溫恒容下,將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s),2 min時反應達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2 mol B,并測得C的濃度為1.2 mol·L-1。
(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為______________。
(2)x=_______________。
(3)下列各項不可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是______________。
A.壓強不再變化
B.氣體密度不再變化
C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
D.A的百分含量保持不變
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