下列說法正確的是( 。
A.含金屬元素的離子一定是陽離子
B.向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成
C.氯水和過氧化鈉都具有漂白作用,其漂白原理相似
D.如果將過量的二氧化錳與20mL、12mol?L-1的鹽酸混合加熱,充分反應生成氯氣的物質的量一定為0.06mol
A、含金屬元素的離子不一定是陽離子,如MnO4-,故A錯誤;
B、氫氧化鈉和氯化亞鐵反應生成白色氫氧化亞鐵沉淀,故B錯誤
C、氯水漂白性是氯氣和水反應生成的次氯酸的強氧化性,過氧化鈉的漂白性也是強氧化性的作用,漂白原理都是利用了強氧化性,故C正確;
D、如果將過量的二氧化錳與20mL、12 mol?L-1的鹽酸混合加熱,隨反應進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸不再生成氯氣,充分反應生成氯氣的物質的量小于0.06mol,故D錯誤;
故選C.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

物質A-H有下圖所示轉化關系(有些產物沒有列出)。其中,B是一種極易溶于水的氣體,D是能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的物質,G是難溶于水的藍色固體。

  試填寫下列空白:
(1)寫出Cu與H的濃溶液反應的化學方程式:                          ;
(2)寫出反應④的離子方程式:                                  ;
(3)用電子式表示A和B的形成過程:                、                   ;
(4)用惰性電極電解F的水溶液時,兩極的電極反應式為:
正極                        ;
負極                                 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鐵片放入下列溶液中,反應時無氣體放出,取出后鐵片質量減輕,則該溶液是(  )
A.稀硫酸B.CuSO4C.AgNO3D.Fe2(SO43

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應.某同學用下圖裝置(在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣),完成高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗.

請回答下列問題:
(1)硬質玻璃管中反應的化學方程式為______,該反應中氧化劑是______.
(2)試管中收集氣體是______,如果要在A處玻璃管處點燃氣體,則必須對該氣體進行______(只填方法,不寫具體操作過程),這一操作的目的是______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

Fe(OH)2很不穩(wěn)定,露置在空氣中容易被氧化,發(fā)生反應的方程式為:______為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備.
(1)用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時我覺得還需加入______來防止Fe2+被氧化.
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用______的方法.
(3)檢驗Fe3+的最佳試劑是______,簡述其檢驗方法:______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

磚瓦是用含鐵元素等雜質的粘土隔絕空氣燒制而成的,當燒窯作業(yè)臨近結束時,若用淋灑水的辦法來降低溫度,窯內處于還原性氣氛,磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在,因而磚呈青色.若用捅開窯頂自然冷卻的辦法,磚就變成了紅色.
(1)從化學角度看,磚瓦呈紅色的原因是______.
(2)現(xiàn)有一塊紅磚,實驗臺上有濃H2SO4、3mol?L-1的鹽酸、0.1mol?L-1的KSCN溶液,0.1mol?L-1的FeCl3溶液、0.01mol?L-1的NaOH溶液、蒸餾水等試劑,請選用中學化學常用儀器,設計一個實驗,用最簡捷的方法驗證紅磚中含有三價鐵.(簡述實驗步驟,所用儀器、產生現(xiàn)象、所得結論)______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應:Cu→ Cu+Cu2(未配平)。NH4CuSO3與足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產生下列現(xiàn)象:①有紫紅色金屬生成;②有刺激性氣味氣體產生;③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是
A.該反應顯示硫酸具有酸性B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性氣味的氣體是二氧化硫D.反應中硫酸作氧化劑

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓值:)
序號
電壓/V
陽極現(xiàn)象
檢驗陽極產物
I
x≥a
電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產生
有Fe3+、有Cl2
II
a>x≥b
電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產生
有Fe3+、無Cl2
III
b>x>0
無明顯變化
無Fe3+、無Cl2
(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_______。
(2)I中,F(xiàn)e2+產生的原因可能是Cl-在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應的方程式_____。
(3)由II推測,F(xiàn)e3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有_____性。
(4)II中雖未檢測出Cl2,但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗,記錄如下:
序號
電壓/V
陽極現(xiàn)象
檢驗陽極產物
IV
a>x≥c
無明顯變化
有Cl2
V
c>x≥b
無明顯變化
無Cl2
①NaCl溶液的濃度是________mol/L。
②IV中檢測Cl2的實驗方法:____________________。
③與II對比,得出的結論(寫出兩點):___________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(9分)
在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡述如下:
I:向廢液中投入過量鐵屑,充分反應后分離出固體和濾液;
II:向濾液中加入一定量石灰水,調節(jié)溶液pH,同時鼓入足量的空氣。
己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
回答下列問題:
(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為                              
(2)過程I 加入鐵屑的主要作用是           ,分離得到固體的主要成分是      ,從固體中分離出銅需采用的方法是                   ;
(3)過程II中發(fā)生反應的化學方程式為                         
(4)過程II中調節(jié)溶液的pH為5,金屬離子濃度為                  。(列式計算)

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