【題目】利用如圖裝置,完成很多電化學實驗.下列有關此裝置的敘述中,正確的是
A. 若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極保護法
B. 若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關K置于N處,可加快鐵的腐蝕
C. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動
D. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于N處,可用于鐵表面鍍銅,溶液中銅離子濃度將減小
【答案】C
【解析】當開關置于M處時,此裝置為原電池,鋅比鐵活潑,所以鋅是負極,鐵是正極,負極鋅溶解失去電子,電子通過外電路傳到正極保護了鐵,這種鐵的防護方法在電化學上稱為犧牲陽極的陰極保護法。所以A不正確。
當開關置于N處時,此裝置為電解池,碳電極連接電源正極作陽極,鐵電極作陰極被保護起來,此法稱為外接電流的陰極保護法,B不正確。
當開關置于M處時,此裝置為原電池,鐵比銅活潑,鐵作負極失去電子,電子經(jīng)外電路流向正極銅,溶液中銅離子在正極表面得到電子被還原為銅附著在銅表面,所以銅棒質(zhì)量增加,C正確。
當開關置于N處時,此裝置為電鍍池,陽極銅失電子變?yōu)殂~離子進入溶液,溶液中銅離子在陰極表面得到電子被還原為銅鍍到鐵棒表面,因為陰陽兩極得失電子守恒,所以溶液中銅離子濃度保持不變,D錯了。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下列微粒中,只有氧化性的是_____________ (用字母填寫,下同),既有氧化性又有還原性的是___________________。
A. Cl2 B. S2— C. H+ D. Na E. FeCl2
(2)在4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中
①氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是________;
②被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為_______,若有7.3gHCl被氧化,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________;。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
(1)0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為____________
(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為________________
Ⅱ.某化學小組設計下列實驗測定硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的標定濃度:
步驟1:取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7標準液于250mL錐形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點時加入2滴R溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點,消耗的體積為10.10mL.
步驟2:重復操作1實驗,接近終點時加入4滴R溶液,消耗的體積為10.20mL。
已知:①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,其中Cr3+為綠色
②R溶液的變色原理:R(氧化型,紫紅色) Q(還原性,無色)
(3)該實驗中需要用到的主要玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管、___________、______________
(4)如何判斷滴定達到終點:_______________________________
(5)步驟2的主要作用是________________
(6)硫酸亞鐵銨溶液的標定濃度是___________mol/L(保留三位有效數(shù)字)
(7)若滴定前錐形瓶中有水,對測定結果的影響是______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于同溫同壓下等質(zhì)量的CO和CO2的敘述正確的是( )
A.體積比為2:1B.體積比為7:11
C.原子數(shù)比22:21D.密度比為11:7
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中,錯誤的操作是
A. 要進行恒重操作
B. 在空氣中冷卻后再稱量
C. 加熱后不能趁熱稱量
D. 在加熱硫酸銅晶體時,要慢慢加熱至晶體全部變成白色粉末
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組用如圖所示裝置模擬工業(yè)上生產(chǎn)無水FeCl2的過程。
下列說法中正確的是
A. 先點燃C處酒精燈,再打開分液漏斗的活塞
B. 本實驗中濃H2SO4體現(xiàn)出吸水性和強氧化性
C. 利用該裝置制備FeCl2的原理可表示為:Fe+2HClFeCl2+H2
D. 裝置D適合處理該實驗的所有尾氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反應為:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列說法中正確的是 ( )
A. 該反應中的還原劑為KNO3
B. 該反應中C被還原
C. 若消耗32g S,該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
D. 若生成標準狀況下氣體22.4L,則有0.75 mol物質(zhì)被還原
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中,反應后固體質(zhì)量減輕的是( 。 ①氨氣通過灼熱的CuO粉末
②二氧化碳通過Na2O2粉末
③水蒸氣通過灼熱的Fe粉
④Zn投入CuSO4溶液.
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2,再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化,且X2O72-被還原為Xn+,則n值為( )
A.2B.3C.4D.5
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