Question

全釩流儲能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，    其原理如圖所示，其中H⁺的作用是參與正極反應(yīng)，并通過交換膜定向移動(dòng)使右槽溶液保持電中性。下列有關(guān)說法不正確的是（   ）

A．放電時(shí)當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為：VO2+ +e一+2H+=VO2+ +H2O

B．充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3．01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為l．0mol

C．充電時(shí)，H+由左槽定向移動(dòng)到右槽

D．充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?

Answer 1

B

解析試題分析：A項(xiàng)由于放電時(shí)左槽溶液逐漸由黃[VO₂⁺]變藍(lán)[VO²⁺]，據(jù)得失電子守恒有VO₂⁺ +e^一――VO²⁺，再據(jù)電荷守恒有VO₂⁺ +e^一+2H⁺――VO²⁺，最后據(jù)原子守恒得VO₂⁺ +e^一+2H⁺=VO²⁺ +H₂O，該項(xiàng)正確；充電時(shí)左槽溶液中發(fā)生的電極反應(yīng)為VO²⁺－e^一+H₂O=VO₂⁺ +2H⁺，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3．01×10²³個(gè)則生成 H⁺l.0mol，但部分H⁺通過交換膜向右槽移動(dòng)，其變化量小于l.0mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；在充電過程中，右槽為陰極區(qū)：其電極反應(yīng)為V³⁺+e^-=V²⁺，溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙�，D項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理。