有25℃時0.1 mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是
A.①與②比較:c(Na+)>c(NH4+) |
B.①中離子濃度的大小關(guān)系是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
C.①和②等體積混合的溶液中:c(Cl-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O) |
D.向③中滴加適量醋酸溶液,使溶液pH=7,則:c(CH3COO-)>c(Na+) |
D
解析試題分析:A、①與②比較:NH4+水解使離子濃度小于0.1mol/L,而Na+不水解,離子濃度等于0.1mol/L,正確;B、氯化銨因為銨根離子的水解而使溶液顯酸性,所以離子濃度的大小關(guān)系是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),正確;C、氯化銨與氯化鈉的濃度相同,等體積混合,根據(jù)物料守恒規(guī)律,氯元素的濃度與鈉元素和氮元素的濃度和相等,正確;D、pH=7說明溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒規(guī)律,c(CH3COO -)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+),所以c(CH3COO -)=c(Na+),錯誤,答案選D。
考點:考查鹽的水解,離子濃度的大小比較,混合液的物料守恒規(guī)律、電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
25℃ 時,水的離子積為Kw,該溫度下將 a mol ·L-1一元酸 HA 與b mol·L-1一元強堿BOH 等體積混合,若恰好完全反應(yīng),下列結(jié)論中不正確的是
A. 混合液中:c(H+ ) ≤ B. 混合液中:c(HA)+c(A-)=a mol·L-1
C. a = b D. 混合液中:c(H+)+c(B+)= c(OH-)+c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L三種溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列說法正確的是
A.溶液①中,c(CH3COO-)=c(H+) |
B.溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) |
C.溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
D.溶液①、③等體積混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列溶液中,微粒濃度關(guān)系正確的是
A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中,其離子濃度一定是: c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) |
B.pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
C.0.lmol/L的Na2S溶液中,c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2 c(H2S) |
D.pH=3的一種酸和pH=11的一種堿等體積混和后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是
A.c(NH4+)相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中: |
B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液中: |
C.1.0molNa2CO3溶液中: |
D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中,分別加入足量鎂粉,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化 |
B.圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由曲線可確定③的酸性最強 |
C.圖丙為水的電離平衡曲線圖,若從A點到C點,可采用在水中加入適量NaOH固體的方法 |
D.圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時,二者pH的變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是
A.在t℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13 |
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點 |
C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液 |
D.在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為:1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列表達(dá)正確的是
A某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中,pC(H+) +pC(OH-)=14
B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液,滴加過程中pC(Ca2+)逐漸減小
C用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液,滴定過程中pC(H+)逐漸增大
D.某溫度下,AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知25 ℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是
A.溶液中析出CaSO4固體沉淀,最終溶液中c(SO42-)比原來的大 |
B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小 |
C.溶液中析出CaSO4固體沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小 |
D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)比原來的大 |
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