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下列說法正確的是（　　）

　

A．

需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

　

B．

放熱反應在常溫條件下一定很容易發(fā)生

　

C．

反應是吸熱還是放熱的，必須看反應物和生成物所具有總能量的大小

　

D．

灼熱的炭與二氧化碳的反應為放熱反應


考點：

吸熱反應和放熱反應．

分析：

A．需要加熱方能發(fā)生的反應不一定為吸熱反應；

B．氫氣和氧氣常溫下不會反應；

C．反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定△H的正負；

D．灼熱的碳和二氧化碳的反應為吸熱反應．

解答：

解：A．需要加熱方能發(fā)生的反應不一定為吸熱反應，如鋁熱反應，故A錯誤；

B．放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如氫氣和氧氣常溫下不會反應，但點燃會瞬間完成，故B錯誤；

C．反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定△H的正負，反應物的總能量大于生成物所具有的總能量為放熱反應，反之為吸熱反應，故C正確；

D．灼熱的碳和二氧化碳的反應為吸熱反應，故D錯誤．

故選C．

點評：

本題考查了反應過程中的能量變化，注意吸熱反應、放熱反應的判斷及與反應條件無關，題目較簡單．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作及裝置合理并能達到實驗目的是（　�。�

　

A．

制取并收集氨氣

　

B．

.

收集并測定氧氣的體積

　

C．

.

制乙酸乙酯

　

D．

.

用苯分離出碘水中的碘單質

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科目：高中化學 來源： 題型：


KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：(1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；(2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；(3)過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；(4)利用氧化還原滴定方法，在700C-800C條件下用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質)溶液標定其濃度。請回答下列問題：

(1)將溶液加熱并保持微沸1h的目的是                                       。

(2)如何保證在700C~800C條件下進行滴定操作：                                  。

(3)準確量取一定體積的KMnO4溶液用________________(填儀器名稱)。

(4)在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用_________(填序號)。

A.H2C2O4·2H2O            B.FeSO4       C.濃鹽酸     D.Na2SO3

(5)若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問：

①滴定終點標志是________________；

②所配制KMnO4標準溶液的物質的量濃度為__________mol/ L；

(6)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測得的濃度值將________(填“偏高”或“偏低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子中的一個氫原子被氯原子取代后，所得一氯代物種類最多的是（　　）

　

A．

正戊烷

B．

異戊烷

C．

新戊烷

D．

環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了　　．氯化鐵水溶液呈　　性，原因是（用離子方程式表示）：　．

（2）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液pH 由大到小的順序　　（用序號表示）

①CH3COOH  ②NH4Cl  ③NaHCO3 ④Ba（OH）2 ⑤NaOH  ⑥Na2CO3

（3）物質的量濃度相同的下列溶液按c（CO32﹣）由大到小的順序是　　

①Na2CO3     ②NaHCO3   ③H2CO3    ④（NH4）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于燃料燃燒的說法中，不準確的是（　�。�

　

A．

燃燒不一定要有氧氣參加，但燃燒一定是放熱反應

　

B．

化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

　

C．

為保證燃料充分燃燒，通入的空氣要適當過量而不是越多越好

　

D．

為使液體燃料充分燃燒，可以將液體燃料噴成霧狀，以保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

A的平均反應速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1

　

B．

容器中含D物質的量至少為0.45 mol

　

C．

容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4： 5：4：6

　

D．

容器中A的物質的量一定增加了0.30 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素的一個原子形成的離子可表示為baXn﹣，下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

　 A． baXn﹣中含有的中子數(shù)為a+b B． baXn﹣中含有的電子數(shù)為a﹣n

　 C． X原子的質量約為（b/NA）g D． 此元素的相對原子質量為b

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞硝酸鈉（NaNO2）俗稱工業(yè)鹽，外觀和食鹽相似，有咸味，易溶于水，水溶液顯堿性，加強熱時能分解產生有刺激性氣味的氣體，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g～0.5g，它使人中毒是因為它能將人體血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+，從而使血紅蛋白喪失攜氧能力．

（1）以下有關亞硝酸鈉的說法正確的是　　

a．能用紫色石蕊試液測定亞硝酸鈉水溶液的酸堿性

b．亞硝酸鈉在加強熱時分解產生的氣體是氨氣

c．從使血紅蛋白喪失攜氧能力的角度看，亞硝酸鈉使人中毒的原理與CO相同

d．利用如圖進行實驗，B試管中的溶液逐漸變成了黃色

（2）已知NaNO2在酸性條件下能使淀粉碘化鉀試紙變藍，同時生成一種無色氣體，遇空氣變紅棕色．因此可選用淀粉碘化鉀試紙和　　（生活中常見物質）來鑒別工業(yè)鹽和食鹽．涉及到的反應方程式為　，　　．

（3）某工廠廢切削液中含有2%﹣5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2，該物質是　　

a．NaCl         b．HNO3      c．NH4Cl         d．濃H2SO4

所發(fā)生反應的離子方程式為　　．

　

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