Question

【題目】下表列出了 AH八種元素在周期表中的位置。

(1)這八種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____________(填元素符號(hào))。

(2)A、B、G 種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________(用離子符號(hào)表示)。

(3)F元素與氫元素能形成18電子的化合物，該化合物的化學(xué)式為_______________。 (4) C元素與G元素形成化合物的電子式是____________________。

(5)A、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

Answer 1

【答案】 Ar Cr->K+>Na+ H2O2 [ ]-Mg2+[]- 2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O (或其他合理答案)

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知：A為Na元素，B為K元素，C為Mg元素，D為Si元素，E為C元素，F為O元素，G為Cl元素，H為Ar元素。

(1)這八種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar元素，故答案為：Ar；

(2)鈉離子只有2個(gè)電子層，離子半徑最小，鉀離子和氯離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，但鉀的原子序數(shù)大于氯，則離子半徑氯離子大于鉀離子，3種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Cr->K+>Na+，故答案為：Cr->K+>Na+；

(3) F為O元素，F元素與氫元素能形成18電子的化合物為雙氧水，化學(xué)式為H2O2，故答案為：H2O2；

(4) C為Mg元素，G為Cl元素，氯化鎂的電子式為，故答案為：；

(5)氫氧化鈉與硅酸反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O，故答案為：2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O。