【題目】保存少量金屬鈉的方法是( )
A.放在冰水中
B.放在細沙中
C.放在空氣中
D.放在煤油中
【答案】D
【解析】解:A、鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,所以鈉不能保存在冰水中,故A錯誤.B、細沙中有氧氣,鈉能和氧氣發(fā)生生成氧化鈉而變質(zhì),所以鈉不能保存在細沙中,故B錯誤.
C、鈉能和氧氣發(fā)生生成氧化鈉而變質(zhì),所以鈉不能保存在空氣中,故C錯誤.
D、鈉的密度大于煤油的密度,且鈉和煤油不反應(yīng),所以把鈉放置在煤油中而阻止了與氧氣和水的反應(yīng),故D正確.
故選D.
【考點精析】利用鈉的化學(xué)性質(zhì)對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知鈉的化學(xué)性質(zhì):與非金屬反應(yīng);與水反應(yīng);與酸反應(yīng);與鹽溶液反應(yīng).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
①除去乙烷中少量的乙烯:催化劑,加熱條件下通入氫氣
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾
③除去溴苯中少量的溴:用氫氧化鈉溶液洗滌,分液
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚又稱甲醚,簡稱DME,熔點-141.5 ℃,沸點-24.9 ℃,與石油液化氣(LPG)相似,被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下:
Ⅰ.由天然氣催化制備二甲醚:
①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H1
Ⅱ.由合成氣制備二甲醚:
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=-90.7 kJ·mol-1
③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H3
回答下列問題:
(1)若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1;1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量。反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | H-O(水) | H-O(醇) | C-H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | 465 | 453 | 413 |
則H1=__________kJ·mol-1、H3=__________kJ·mol-1
(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為_____________。
制備原理Ⅰ中,在恒溫、恒容的密閉容器中合成,將氣體按n(CH4):n(O2)=2:1混合,能正確反映反應(yīng)①中CH4的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是_______________。
下列能表明反應(yīng)①達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
a.混合氣體的密度不變
b.反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變
c.反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比
d.混合氣體的壓強不變
(3)有人模擬制備原理Ⅱ,在500K時的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2,8min達到平衡,平衡使CO的轉(zhuǎn)化率為80%,c(CH3OCH3)=0.3mol·L-1,用H2表示反應(yīng)②的速率是___________;可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=_____________。若在500K時,測得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3),此時反應(yīng)③v(正)_________v(逆),說明原因___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如下表,回答下列問題:
元素編號 | 元素特征信息 |
A | 其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì) |
B | 陰離子帶兩個單位負電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一 |
C | 其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),且與B可以形成兩種離子化合物 |
D | 其氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期 |
E | 與C同周期,原子半徑在該周期最小 |
(1)寫出下列元素的名稱:C________,E________;元素E在元素周期表中的位置是__________。
(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式________;B和C的離子中,半徑較小的是______(填離子符號 );五種原子中半徑最大的是________(填元素符號 )。五種元素最高價氧化物的水化物酸性最強的是(以上填化學(xué)式)________________________________。
(3)實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為________。
(4)D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,請回答下列問題:
(1)A電極是_________(填“正極”或“負極”),在導(dǎo)線中電子的移動方向為_____(填“A→b”或“b-a”)。
(2)B電極的電極反應(yīng)式為_______________,發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為______(填“A”或“B”)極。
(3)溶液中K+向_______(填“左”或“右”)移動。
(4)若放電一段時間后,消耗甲烷2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作。
(1) 配制過程的先后順序為(用字母A-F填寫)_____________。
(2) 配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________。
(3) 若用Na2CO3·10H2O晶體來配制溶液,但晶體己經(jīng)部分失去結(jié)晶水,則所配得溶液的濃度會____________ (填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了 AH八種元素在周期表中的位置。
(1)這八種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____________(填元素符號)。
(2)A、B、G 種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序為______________(用離子符號表示)。
(3)F元素與氫元素能形成18電子的化合物,該化合物的化學(xué)式為_______________。 (4) C元素與G元素形成化合物的電子式是____________________。
(5)A、D兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1
B. 10 s后,該反應(yīng)停止進行
C. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)
D. 0~10 s的時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是
A.水電離出的氫離子濃度:a > b
B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol·L-1
C.當(dāng)指示劑由紅色變?yōu)闊o色時,達滴定終點
D.當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時,該混合液的pH= l+lg3
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