Question

【題目】用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I－)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

Ⅰ.準備標準溶液

a．準確稱取AgNO3基準物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標定100 mL 0.100 0 mol·L－1NH4SCN標準溶液，備用。

Ⅱ.滴定的主要步驟

a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.100 0 mol·L－1AgNO3溶液(過量)，使I－完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.100 0 mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，停止滴定。

e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如表：

f.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有________。

(2)滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進行，其原因是_____________________。

(3)b和c兩步操作是否可以顛倒________，說明理由___________________________。

(4)滴定終點的現(xiàn)象為______________________________。測得c(I－)＝________ mol·L－1。

(5)判斷下列操作對c(I－)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果________。

Answer 1

【答案】250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管 防止因Fe3＋的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3＋的水解) 否 若顛倒，F(xiàn)e3＋與I－反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4SCN溶液時，溶液變?yōu)檠�紅色，且30s內(nèi)不褪去 0.06 偏高 偏高

【解析】

試題本題考查沉淀滴定實驗。涉及物質(zhì)的量濃度溶液的配制，鹽類的水解，滴定終點的判斷，數(shù)據(jù)處理和誤差分析。

（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液還需要經(jīng)過下列步驟：溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標簽，所使用的儀器除了燒杯和玻璃棒外，還要250mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管。

（2）實驗中用NH4Fe（SO4）2溶液作指示劑，利用Fe3+與SCN-作用溶液變血紅色判斷滴定終點，滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進行，其原因是抑制Fe3+的水解。

（3）b、c兩步操作不能顛倒。若顛倒，Fe3+與I-反應(yīng)生成Fe2+和I2（反應(yīng)離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2），指示劑被消耗無法判斷滴定終點。

（4）滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NH4SCN溶液，溶液變成血紅色，且在30s內(nèi)不褪去。由于第1次實驗誤差較大，第1次實驗數(shù)據(jù)略去，兩次實驗消耗NH4SCN標準溶液體積的平均值為=10.00mL，n（AgNO3）過量=n（NH4SCN）=0.1mol/L0.01L=0.001mol，與I-反應(yīng)的AgNO3物質(zhì)的量為0.1mol/L0.025L-0.001mol=0.0015mol，n（I-）=0.0015mol，c（I-）==0.06mol/L。

（5）①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，配得的AgNO3溶液濃度偏小，導(dǎo)致滴定時消耗NH4SCN標準溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏高。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，消耗NH4SCN標準溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏高。