12．下列敘述正確的是（　�。�
A．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質
B．酸式鹽的水溶液呈酸性
C．鹽類水解是中和反應的逆反應
D．凡是強酸生成的鹽，其水溶液呈中性

分析 電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．非電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等．

解答 解：A．二氧化硫本身不能電離，其水溶液導電的原因是二氧化硫與水反應生成的亞硫酸導電，故二氧化硫是非電解質，故A錯誤；
B．部分酸式鹽存在水解，導致溶液呈堿性，比如碳酸氫鈉，故B錯誤；
C．鹽類水解是中和反應的逆反應，故C正確；
D．強酸與弱堿生成的鹽中，顯示酸性，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解的分析判斷，水解過程，水解產(chǎn)物的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關物質的性質和應用相對應的是（　�。�
A．純堿溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的油污
B．明礬溶于水可形成氫氧化鋁膠體，可用于自來水的殺菌消毒
C．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體
D．氫氧化鐵的溶解度比氫氧化銅的小得多，可向硫酸銅溶液中加入氫氧化鐵除去混有的Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．1mol N2 的質量是14gB．H2SO4的摩爾質量是98 g
C．H2O的摩爾質量是18 g/molD．1mol HCl的質量是36.5 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知常溫下，H2CO3：Ki1=4.3x10-7、Ki2=5.6x10-11．結合H+的能力Na2CO3溶液＞（填”＞”、”＜”或“=”）NaHCO3溶液，設計簡單實驗證明：取等濃度等體積的NaHCO3和Na2CO3溶液混于同一燒杯中，加入稀鹽酸，邊滴邊攪拌，若一段時間無氣泡，則Na2CO3結合H+能力強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關碳元素及其化合物的化學用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．碳原子最外層電子的軌道表示式：
C．淀粉分子的最簡式：CH2OD．乙烯分子的比例模型

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．堿性氧化物都是金屬氧化物
B．凡是酸性氧化物都能和水反應生成相應的酸
C．單質含有一種元素，有一種元素形成的物質就是單質
D．凡在水中電離出H+的物質就是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應 C032-+2H+═C02↑+H20
B．KI溶液中通氯氣 2Iˉ+C12═2C1?+I2
C．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應 H十+OHˉ═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．甲苯苯環(huán)上的三溴代物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．Na2O2與H2O反應：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
C．銅與濃硝酸反應：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．向小蘇打溶液中滴入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

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