Question

6．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 漂白粉中加入濃鹽酸：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O
• B． 氯化鐵溶液洗滌銀鏡：Fe³⁺+Ag═Fe²⁺+Ag⁺
• C． 0.1 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液和0.1 mol•L^-1NaOH等體積混合：NH₄⁺+H⁺+2OH^-═NH₃•H₂O+H₂O
• D． 0.1 mol•L^-1的NaAlO₂溶液和0.15 mol•L^-1的H₂SO₄溶液等體積混合：AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O

Answer 1

分析 A．次氯酸根和氯離子在酸性條件下發(fā)生反應生成氯氣；
B．鐵離子與銀單質不發(fā)生反應；
C．硫酸氫銨與氫氧化鈉的物質的量相等，氫氧根離子不足，硫酸氫銨電離出的氫離子優(yōu)先反應，銨根離子不反應；
D．計算出偏鋁酸鈉和硫酸的物質的量，然后根據(jù)過量情況判斷反應產(chǎn)物．

解答 解：A．漂白粉中加入濃鹽酸，二者反應生成氯氣，反應的離子方程式為：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，故A正確；
B．由于鐵離子的氧化性小于銀離子，鐵離子與銀單質不發(fā)生反應，故B錯誤；
C．0.1 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液和0.1 mol•L^-1NaOH等體積混合，氫氧化鈉不足，只有氫離子參與反應，正確的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，故C錯誤；
D．偏鋁酸根離子與氫離子的物質的量之比為1：3，設偏鋁酸根離子為mol，氫離子為3mol，1molAlO₂^-與1molH⁺反應生成1molAl（OH）₃，剩余的2mol氫離子溶解氫氧化鋁的物質的量為：$\frac{2mol}{3}$=$\frac{2}{3}$mol，則反應生成氫氧化鋁和鋁離子的物質的量制備為1：2，正確的離子方程式為：3AlO₂^-+9H⁺═2Al³⁺+Al（OH）₃↓+3H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；D為易錯點，根據(jù)反應物的量正確判斷反應產(chǎn)物為解答關鍵．