Question

4．在一定條件下，CH₄和CO燃燒的熱化學方程式分別為：
CH₄（g）+2O₂（g）?2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-890kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
如果有CH₄和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.9kJ，生成的CO₂用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．則混合氣體中CH₄和CO的體積比為（　�。�

• A． 1：2
• B． 1：3
• C． 2：3
• D． 3：2

Answer 1

分析 沉淀為碳酸鈣，n（C）=$\frac{50g}{100g/mol}$=0.5mol，設混合氣體中CH₄和CO的物質的量分別為x、y，
則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{890x+288y=262.9}\end{array}\right.$
結合物質的量比等于體積比計算．

解答 解：沉淀為碳酸鈣，n（C）=$\frac{50g}{100g/mol}$=0.5mol，設混合氣體中CH₄和CO的物質的量分別為x、y，
則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{890x+288y=262.9}\end{array}\right.$
解得x=0.2mol，y=0.3mol，
物質的量比等于體積比，則混合氣體中CH₄和CO的體積比為0.2mol：0.3mol=2：3，
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握反應中能量變化、原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意物質的量與熱量成之比，題目難度不大．