已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是

A．t1＜t2 
B．一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的濃度，Kw不會(huì)發(fā)生變化 
C．t2溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1 
D．將t1溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應(yīng)減小 

D

解析試題分析：A、根據(jù)圖像可知，溫度t1和t2時(shí)水的離子積常數(shù)分別是1.0×10－14、1.0×10－12。電離吸熱加熱促進(jìn)電離，離子積常數(shù)增大，所以t1＜t2，A正確；B、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，因此一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的濃度，Kw不會(huì)發(fā)生變化，B正確；C、t2溫度pH值為2的HCl溶液中，氫離子濃度是0.01mol/L。而離子積常數(shù)是1.0×10－12，所以溶液中OH－濃度是1×10-10mol/L。則根據(jù)水的電離方程式H2OH＋＋OH－可知，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-10mol/L，C正確；D、將t1溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋，溶液中氫離子和氯離子濃度均減小，但根據(jù)離子積常數(shù)表達(dá)式KW＝c(H＋)·c(OH－)可知，溶液中c(OH－)增大，D不正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響、離子積常數(shù)以及離子濃度計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液：①H2CO3　②NaOH�、跱a2CO3溶液，下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．水電離出的c(H＋)：③>①>②
B．溶液的pH：②>③>①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線
B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是

A．0.1mol/L的鹽酸溶液中由水電離的c(H+)=10—13mo1?L—l
B．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32—水解程度減小，溶液的pH減小
C．CuSO4溶液蒸干得到Cu(OH)2固體
D．等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在醋酸鈉溶液中：c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液中離子總數(shù)：N前<N后
C．1mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)
D．0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3，則此溶液中：c(HX-)>c(H2X)>c(X2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．其溶液的pH=13 
B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)減小，Kw減小 
C．與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 Al3++3OH­―=Al(OH­)3↓ 
D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關(guān)系為：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列事實(shí)中能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是

A．用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗 
B．HNO2是共價(jià)化合物 
C．亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng) 
D．常溫下0.1 mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3 mol·L-1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是：①Na2CO3溶液；②NaHSO4溶液；③NaCl溶液；④AlCl3溶液

A．①＜②＜③＜④ B．①＜③＜④＜②
C．②＜④＜③＜① D．④＜③＜②＜①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)
D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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