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4.石油裂解氣用途廣泛,由石油裂解氣合成生物可降解高聚物J的合成線路如圖:

已知:
i.酯與酯可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):RCOOR'+R″OH? RCOOR″+R'OH  ( R、R'、R“代表烴基 )
ii.烯烴中,碳碳雙鍵相鄰為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),碳碳雙鍵易被氧化劑氧化.
(1)A為鏈狀烴,其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:2,則A的名稱(chēng)為1,3-丁二烯.
(2)B 中所含官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵、溴原子.
(3)C→D的反應(yīng)類(lèi)型加聚反應(yīng).
(4)C能與足量的 NaHCO3 溶液反應(yīng)生成C4H2O4Na2,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH.
(5)D→E的化學(xué)方程式是+nCH3OHH2SO4+2nH2O.
(6)H中不含甲基,H與E形成對(duì)稱(chēng)型高聚物J的化學(xué)方程式是2nHOCH2CH2CH2OH+?+2nCH3OH.
(7)請(qǐng)完成 B→C 的合理路線BrCH2CH=CHCH2Br NaOHHOCH2CH=CHCH2OHHBrHOCH2CH2CHBrCH2OHKMnO4HOOCCH2CHBrCOOHNaOHHOOCCH=CHCOOH.( 無(wú)機(jī)試劑任選)

分析 A為鏈狀烴,其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:2,則A為CH2=CH-CH=CH2,由B、C的分子式可知,A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為BrCH2CH=CHCH2Br,C為HOOCCH=CHCOOH,C發(fā)生加聚反應(yīng)生成D為,D中含-COOH,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成F為CH2=CH-CH2Cl,F(xiàn)與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成G為BrCH2CH2CH2Cl,G水解生成H為HOCH2CH2CH2OH,E與H發(fā)生信息中的反應(yīng)生成J為,以此來(lái)解答.

解答 解:(1)A為鏈狀烴,其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:2,A為CH2=CH-CH=CH2,則A的名稱(chēng)為1,3-丁二烯,故答案為:1,3-丁二烯;
(2)B為BrCH2CH=CHCH2Br,B 中所含官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵、溴原子,故答案為:碳碳雙鍵、溴原子;
(3)C發(fā)生加聚反應(yīng)生成D,C→D的反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng),故答案為:加聚反應(yīng);
(4)C能與足量的 NaHCO3 溶液反應(yīng)生成C4H2O4Na2,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH,故答案為:HOOCCH=CHCOOH;
(5)D→E的化學(xué)方程式是+nCH3OHH2SO4+2nH2O,
故答案為:+nCH3OHH2SO4+2nH2O;
(6)H中不含甲基,H與E形成對(duì)稱(chēng)型高聚物J的化學(xué)方程式是2nHOCH2CH2CH2OH+?+2nCH3OH,
故答案為:2nHOCH2CH2CH2OH+?+2nCH3OH;
(7)B為BrCH2CH=CHCH2Br,C為HOOCCH=CHCOOH,B→C 的合理路線為BrCH2CH=CHCH2Br NaOHHOCH2CH=CHCH2OHHBrHOCH2CH2CHBrCH2OHKMnO4HOOCCH2CHBrCOOHNaOHHOOCCH=CHCOOH,
故答案為:BrCH2CH=CHCH2Br NaOHHOCH2CH=CHCH2OHHBrHOCH2CH2CHBrCH2OHKMnO4HOOCCH2CHBrCOOHNaOHHOOCCH=CHCOOH.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成,為高頻考點(diǎn),把握合成流程中發(fā)生的反應(yīng)、官能團(tuán)變化、習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.氣候條件獨(dú)特、空氣質(zhì)量?jī)?yōu)良的新疆阿勒泰市,已成為我國(guó)第8個(gè)國(guó)家大氣背景監(jiān)測(cè)點(diǎn).監(jiān)測(cè)點(diǎn)安裝的監(jiān)測(cè)設(shè)備可日常監(jiān)測(cè)二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)NO的危害在于ACD(填編號(hào),下同).
A.破壞臭氧層
B.高溫下能使一些金屬氧化
C.造成酸雨
D.與人體血紅蛋白結(jié)合
(2)為改善汽車(chē)尾氣的排放質(zhì)量,減少空氣污染,汽車(chē)加裝“三效催化凈化器”,可將尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體,該氣體是A.
A.二氧化碳和氮?dú)?nbsp; B.二氧化碳和二氧化氮  C.二氧化碳和氧氣  D.二氧化碳和氫氣.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.a(chǎn).質(zhì)子數(shù);b.中子數(shù);c.核外電子數(shù);d.最外層電子數(shù).用字母填空:
(1)原子種類(lèi)由ab決定.
(2)元素種類(lèi)由a決定.
(3)某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量由ab決定.
(4)元素的化合價(jià)由d決定.
(5)元素的化學(xué)性質(zhì)由d決定.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中,正確的是(  )
A.H2SO4=H2++SO42-B.Na2CO3=Na++CO32-
C.NaHSO4=Na++H++SO42-D.Ca(OH)2=Ca2++2(OH)-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列溶液中,只用試管和膠頭滴管,不用其他任何試劑就可鑒別的是( �。�
A.KOH和Al2(SO43B.Ca(OH)2溶液和NaHCO3
C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.能證明SO2是酸性氧化物的是(  )
A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失
B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失
C.品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失
D.溴水中通入SO2氣體后橙色消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為An-,該離子含有X個(gè)中子和Y個(gè)電子.則一個(gè)A原子的實(shí)際質(zhì)量表示為(  )
A.(X+Y+n)gB.(X+Y-n)gC.(X+Y-n)/NA  gD.(X+Y+n)/NAg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.SiCl4在室溫下為無(wú)色液體,易揮發(fā),有強(qiáng)烈的刺激性氣味.工業(yè)上,提純粗硅的原理如下:粗硅HClSiCl4Si+H2SiHCl3H2Si(純)
(1)已知:①Si(s)+4HCl(g)?SiCl4(g)+2H2(g)△H1=-241kJ•mol-1
②Si(s)+3HCl(g)?SiHCl3(g)+H2(g)△H2=-210kJ•mol-1
③3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)△H3=-akJ•mol-1
a=-117KJ•mol-1
(2)工業(yè)上,利用蒸餾水吸收尾氣中的氯化氫制鹽酸.常用沉淀滴定法測(cè)定鹽酸的濃度:取一定體積的鹽酸用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,用K2CrO4溶液作指示劑.已知:298K時(shí)Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)分別為 1.8×10-10、l.0×10-12.若選擇K2CrO4為指示劑,使溶液中c(CrO42-)=0.01mol•L-1.當(dāng)產(chǎn)生黃色Ag2CrO4沉淀時(shí),c(Cl-)=1.8×10-5 mol•L-1
(3)研究反應(yīng)③最適合的反應(yīng)溫度,四氯化硅的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示.
①圖象中表示SiHCl3(g)的正反應(yīng)速率小于SiHCl3(g)的逆反應(yīng)速率的點(diǎn)是C(填“A”“B”或“C”).
②溫度低于500℃時(shí),隨著溫度升高,四氯化硅的轉(zhuǎn)化率增大,其原因是500℃之前反應(yīng)未達(dá)到平衡,升高溫度,反應(yīng)速率加快.
(4)一定溫度下,向2L恒容密閉器中充入一定量的SiCl4(g)、H2(g)和Si(s)發(fā)生反應(yīng)③,經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡.測(cè)得平衡體系中H2、SiHCl3(g)的物質(zhì)的量濃度分別為2mol•L-1、1mol•L-1
(i)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)SiCl4的平均速率為34tmol/(L.min).
(ii)在該條件下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%.升髙溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小(填“增大”,“減小”或“不變”).
(iii)若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4(g)和H2(g)(假設(shè)硅足量),當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),與原平衡相比較,H2的體積分?jǐn)?shù)將減小 (填“增大”“減小”或“不變”).
(iv)若平衡后,將容器的體積壓縮至1L(硅足量),再次達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量濃度范圍為2mol•L-1<c(H2)<4mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(  )
A.氯化鈣的化學(xué)式:CaClB.HCl分子的電子式:
C.氯化鈉的電子式:D.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

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