【題目】室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸。下列說法正確的是

A.起始時鹽酸和醋酸溶液的pH相同

B.V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中，

C.恰好中和時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積少

D.V（NaOH）=20.00mL時，c（Cl-）>c（CH3COO-）

【答案】D

【解析】

A．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，后者的pH大，A選項錯誤；

B．V(NaOH)＝10.00mL時，氫氧化鈉滴定醋酸的溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，，B選項錯誤；

C．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，因此恰好中和時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積更多，C選項錯誤；

D．V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中的溶質(zhì)分別是NaCl和CH3COONa，且二者的物質(zhì)的量相等，考慮CH3COO－水解，故c(Cl-)＞c(CH3COO-)，D選項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，A的單質(zhì)為密度最小的氣體，B、W同周期，A、D同主族，A與W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素在周期表中的位置為______________。寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________。

(2)由A、W元素組成的18電子分子的電子式為__________________________。

(3)D的一種氧化物可與B的最高價氧化物反應(yīng)生成W的單質(zhì)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(4)向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I- 時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。它是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物NH4[CuCl2]；能在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。下圖是實驗室制備氯化亞銅的流程圖及實驗裝置圖。

實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36%鹽酸15mL、水。

（1）請寫出①的化學(xué)方程式____________________________________。

（2）本實驗中通入O2的速率不宜過大，宜選擇下圖中的____（填字母序號）方案，并說明選擇該裝置的理由__________________________________________。

（3）電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應(yīng)快速進(jìn)行，當(dāng)燒瓶中液面上方的現(xiàn)象為_____時，停止通入氧氣，打開瓶塞，沿C口傾出反應(yīng)液于l000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。

（4）關(guān)于該實驗過程中，下列說法正確的是_________________。

A 實驗開始時，溫度計顯示反應(yīng)液溫度可能低于室溫。

B 流程中過濾操作，可以采用真空抽濾的方式，洗滌固體可以用95%的酒精。

C 該實驗流程中，殘液中補(bǔ)充HCl的主要作用是抑制產(chǎn)物的水解。

D 反應(yīng)裝置中使用長導(dǎo)管的目的是防止三頸燒瓶內(nèi)氣壓過大。

（5）氯化亞銅的定量

①稱取成品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠30粒和l0mL過量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中，不斷搖動；

②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；

③立即用0.l0 mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)并記錄讀數(shù)，再重復(fù)實驗二次，測得數(shù)據(jù)如下表。（已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ，Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+）

實驗序號

1

2

3

滴定起始讀數(shù)（mL）

0.75

0.50

0.80

滴定終點(diǎn)讀數(shù)（mL）

24.70

24.95

24.85

④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的實驗操作中，正確的是(　　)

A.取用藥品B.給試管加熱

C.滴加液體D.稱量10.05g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子組一定能大量共存的是

A.能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-

B.含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、SO32-

C.由水電離出來的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-

D.常溫下，的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅冶金術(shù)以火法治為主，煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石背等化學(xué)產(chǎn)品�；鸱掋~的工藝流程如下：

反應(yīng)I：2Cu2S（s）+3O2（g）→2Cu2O（s）+2SO2（g）+768.2kJ

反應(yīng)II：2Cu2O（s）+Cu2S（s）→6Cu（s）+SO2（g）-116.0kJ

（1）在反應(yīng)Ⅱ中，每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移電子_______mol，反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）→2Cu（s）+SO2（g）+Q的Q=_____kJ。

（2）理論上m1：m2=_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序為( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸是一種弱酸，升華，以上分解可放出和CO；可與酸性溶液反應(yīng)；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是　　

A.草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的CO

B.草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有CO

C.草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有

D.將草酸晶體加入到的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用可能發(fā)生反應(yīng)：4NaClO+CH3CH2OHHCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.含NA個ClO-的NaClO溶液中，Na+數(shù)目為NA

B.上述反應(yīng)中，每生成1molNaCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為6NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HCCl3含有的共用電子對的數(shù)目為0.4NA

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