Question

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A.0.1 mol·L^-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L^-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

B.pH＞7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)

C.0.1 mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^-1的醋酸的pH＝b，則a＋1＞b

D.已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中：[c(Na⁺)-c(F^-)]＜[c(K⁺)-c(CH₃COO^-)]

Answer 1

C  A項中，混合液組成為等物質(zhì)的量濃度的HAc、NaCl、NaAc，所以：c(Na⁺)＞c(Ac^-)＞c(Cl^-)＞c(HAc)＞c(H⁺)＞c(OH^-)；B項中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Ac^-)，因pH＞7，所以c(Na⁺)＞c(Ac^-)；C項中0.01 mol·L^-1的HAc相當于將0.1 mol·L^-1的HAc稀釋為原體積的10倍，則c(H⁺)在原來1/10的基礎上再電離一些，所以a+1＞b；D項中，由電荷守恒知：NaF溶液中，c(Na⁺)-c(F^-)=c(OH^-)-c(H⁺)，KAc溶液中，c(K⁺)-c(Ac^-)=c(OH^-)-c(H⁺)，因兩溶液pH相等，所以兩溶液中c(OH^-)和c(H⁺)分別相等，即［c(K⁺)-c(Ac^-)］=［c(Na⁺)-c(F^-)］.