Question

A、B、C是中學化學中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號)。A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍。

（1）在第3周期中，第一電離能大于B的元素有??? 種；

A與B形成晶體的晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有Bn-的數(shù)目為???????

（2）B的氫化物(H2B)分子的空間構型為 ????????? ；在乙醇中的溶解度：s（H2C)>s(H2B)，其原因是???????? 。

（3）B與C可形成BC42-

①BC42-中，B原子軌道的雜化類型是??? 。

②人們將價電子數(shù)和原子數(shù)分別相同的不同分子、離子或原子團稱為等電子體。與BC42-互為等電子體的分子的化學式為? ??? ? (寫出一種即可)。

（4）A的氯化物與氨水反應可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol該配合物中含有鍵的物質的量為??? mol。

 

Answer 1

【答案】

（1）（4分）3（2分）?? 4（2分）

（2）（4分）V（折線、角）型（2分） 水分子與乙醇分子之間形成氫鍵（2分）

（3）（2分）①sp3（1分） ②SiCl4或CCl4（1分）

（4）（2分）16

【解析】

試題分析：A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內層軌道全部排滿電子，說明A為Zn元素；短周期元素B的一種常見單質為淡黃色粉末，則B元素為S；元素C的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，說明C為O元素。

（1）在第3周期中，第一電離能大于S的元素有P、Cl、Ar 3種元素；S2?位于晶胞的8個頂點和6個面心，根據(jù)切割法可得該晶胞實際擁有S2?為：8×1/8+6×1/2=4。

（2）H2S的結構類似于H2O，為V（折線、角）型；乙醇在H2O中的溶解度大于乙醇在H2O中的溶解度，是因為乙醇分子與H2O分子之間能形成氫鍵，而乙醇分子與H2S分子之間不能形成氫鍵。

（3）①SO42?為對稱結構，即正四面體型，所以S原子軌道的雜化類型是sp3

②與SO42?價電子數(shù)和原子數(shù)分別相同的微粒有SiCl4或CCl4，為等電子體。

（4）A的氯化物與氨水反應可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，12個N—H鍵為鍵，4個N原子與Zn形成的配位鍵也是鍵，所以l mol該配合物中含有鍵的物質的量為16mol。

考點：本題考查元素的推斷、雜化方式和空間構型、等電子體、化學鍵、晶胞的計算。