Question

【題目】碲(52Te)被譽為“國防與尖端技術的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質)為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如圖：

已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知Te為VIA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學式為___。

（2）“酸浸1”過程中，為加快浸出速率，可采取的方法有___(填1種)。“酸浸2”時溫度過高會使Te的浸出率降低，原因是___。

（3）“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉化為TeO2，反應的化學方程式為___；“還原”過程中，發(fā)生反應的離子方程式為___。

（4）工業(yè)上也可用電解法從銅陽極泥中提取碲，方法是：將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉化為TeO2，再用NaOH溶液堿浸，以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過程中陰極上發(fā)生反應的電極方程式為___。在陽極區(qū)溶液中檢驗出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是___。

（5）常溫下，向lmol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH＝5時，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)

Answer 1

【答案】Na2TeO3 升高溫度、增大壓強、加快攪拌速度 溫度過高會使鹽酸揮發(fā)，降低鹽酸的濃度，使Te的浸出率降低 Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O TeO32-在陽極失電子，生成TeO42－ 或0.2

【解析】

（1）Te與S同主族，結合SO2與氫氧化鈉反應書寫TeO2與濃NaOH溶液反應生成鹽的化學式。

（2）根據(jù)影響反應速率的因素分析加快浸出速率的方法。 “酸浸2”時溫度過高會使鹽酸揮發(fā)，降低反應物的濃度。

（3）“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te與氧氣、硫酸反應生成硫酸銅和TeO2；“還原”過程中，四氯化蹄與二氧化硫反應生成單質蹄和硫酸。

（4）再用NaOH溶液堿浸TeO2，得Na2TeO3，以石墨為電極電解Na2TeO3溶液獲得Te。TeO32-在陰極得電子還原成Te單質。TeO32-在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成TeO42－。

（5）根據(jù)H2TeO3的電離平衡常數(shù)表達式計算溶液pH＝5時，c(TeO32－)：c(H2TeO3)的值。

（1）Te與S同主族， SO2與氫氧化鈉反應生成Na2SO3，所以TeO2與濃NaOH溶液反應生成鹽的化學式為Na2TeO3。

（2）升高溫度、增大壓強、加快攪拌速度都能加快浸出速率。 “酸浸2”時溫度過高會使鹽酸揮發(fā)，降低鹽酸的濃度，使Te的浸出率降低。

（3）“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te與氧氣、硫酸反應生成硫酸銅和TeO2，反應的方程式是Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O；“還原”過程中，四氯化蹄與二氧化硫反應生成單質蹄和硫酸，反應的離子方程式是 。

（4）用NaOH溶液堿浸TeO2得Na2TeO3，以石墨為電極電解Na2TeO3溶液。TeO32-在陰極得電子還原成Te單質，陰極反應式是 。TeO32-在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成TeO42－。

（5）H2TeO3的電離平衡常數(shù) ，，當溶液pH＝5時，c(TeO32－)：c(H2TeO3)= 。