Question

將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml 0.2mol?L^-1 MgCl₂溶液③20ml 0.5mol?L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L^-1 鹽酸中溶解溶解至溶液飽和，各溶液中Ag⁺的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是

 

；0.2mol?L^-1 NH₄Cl溶液中離子濃度大小關系是

 

．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：AgCl在水中存在電離平衡AgCl?Ag⁺+Cl^-，溶液中銀離子或氯離子濃度越大，其抑制AgCl電離程度越大，根據(jù)溶液中氯離子濃度判斷銀離子濃度大小；氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，則c（OH^-）c＜（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相對大�。�

解答： 解：AgCl在水中存在電離平衡AgCl?Ag⁺+Cl^-，溶液中Ag⁺或Cl^-濃度越大，其抑制AgCl電離程度越大，這四種溶液中c（Cl^-）大小順序是③＞②＞④＞①，則溶液中c（Ag⁺）大小順序是①＞④＞②＞③；氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+cH⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以得c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），銨根離子水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：①＞④＞②＞③；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查離子濃度大小比較，涉及鹽類水解、難溶物的溶解平衡，明確難溶物溶解平衡的影響因素、鹽的特點再結合守恒思想解答即可，注意氯化物的溶液中氯離子濃度與溶質的濃度及化學式有關，與溶液體積無關，為易錯點．