【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法,其中不合理的是
A. 甲裝置:可用來證明碳酸的酸性比硅酸強
B. 乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下
C. 丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D. 丁裝置:先從①口進氣集滿二氧化碳,再從②口進氣,可收集氫氣
【答案】C
【解析】
A.根據強酸制取弱酸的原理;B.橡皮管可平衡下方的壓強與水的上方的壓強;C.加水觀察右側兩管中液面,可檢驗氣密性;D.導管長進短出可收集密度比空氣密度大的氣體,短導管進氣可收集密度比空氣密度小的氣體.
A.發(fā)生強酸制取弱酸的反應,生成硅酸沉淀,則碳酸的酸性大于硅酸的酸性,故A正確;B.橡皮管可平衡下方的壓強與水的上方的壓強,則能使水順利流下,故B正確;C.加水觀察右側兩管中液面,可檢驗氣密性,圖中裝置利用液差法可檢驗氣密性,故C錯誤;D.導管長進短出可收集密度比空氣密度大的氣體,短導管進氣可收集密度比空氣密度小的氣體,則從①口進氣集滿二氧化碳,再從②口進氣,可收集氫氣,故D正確;故選:C。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O
B. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應:CO32+CaSO4CaCO3+SO42
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應:3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑
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【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。
回答下列問題:
(1)原料溶解過程中反應的離子方程式是_________________________。
(2)Al(OH)3 與稀硫酸反應的離子方程式是__________________________。
(3)溶液A中通入過量CO2,反應的離子方程式是_________________。
(4)為證明固體B中含有鐵,某同學做如下實驗:取少量固體B,加入稀硫酸使其溶解,觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入___________,溶液立即變紅,證明固體B中含有鐵。
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【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置,其中結論正確的是( )
A. ①②中Mg作為負極,③④中Fe作為負極
B. ②中Mg作為正極,電極反應式為6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C. ③中Fe作為負極,電極反應式為Fe-2e-===Fe2+
D. ④中Cu作為正極,電極反應式為2H++2e-===H2↑
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【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳,充分燃燒生成二氧化碳,反應中放出的熱量如圖所示.
(1)等量金剛石和石墨完全燃燒___(填“金剛石”和“石墨”)放出熱量更多,寫出石墨完全燃燒的熱化學方程式___。
(2)在通常狀況下,金剛石和石墨___(填“金剛石”和“石墨”)更穩(wěn)定,寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式:_______________。
(3)12g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36g,該過程放出的熱量為___。
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【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是
目的 | 操作 | |
A. | 取20.00 mL鹽酸 | 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調整初始讀數為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶 |
B. | 測定醋酸鈉溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上 |
C. | 清洗碘升華實驗所用試管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
D. | 配制濃度為0.010的KMnO4溶液 | 稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在下列各變化中,反應①為常溫下的反應,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合價介于C與D之間,E常溫下為無色無味的液體,F為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體。
回答下列問題:
(1)A、G的化學式分別為________________、 ________________。
(2)F和E反應的化學方程式為____________________________。
(3)寫出反應①的化學方程式____________________________________。
(4)在反應②中,每生成2.24 L氣體G(標準狀況)時,消耗F ___________g。
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【題目】已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒(PM2.5)等有害物質。目前,已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。
(1)工業(yè)上可采用CO和H2合成甲醇,發(fā)生反應為(I)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0 在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后,下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_______。
A.正反應速率先增大后減小 B.逆反應速率先增大后減小
C.化學平衡常數K值增大 D.反應物的體積百分含量增大
E.混合氣體的密度減小 F.氫氣的轉化率減小
(2)在汽車上安裝三元催化轉化器可實現(xiàn)反應:(Ⅱ)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0 。則該反應在________________(填高溫、低溫或任何溫度)下能自發(fā)進行。
(3)將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(Ⅱ),經過相同時間內測量逸出氣體中NO的含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率),結果如圖所示。以下說法正確的是_________
A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響
C.曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
D.兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
(4)用焦炭還原NO2的反應為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應,測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示:
① A、B兩點的濃度平衡常數關系:Kc(A)_______Kc(B)(填“<” 或“>”或“=”)。
② A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是____(填“A”或“B”或“C”)點。
③ 計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)。
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【題目】閱讀短文,回答問題。
燃放煙花爆竹是我國的傳統(tǒng)習俗,煙花爆竹的主要成分有黑火藥、特效藥劑等。
黑火藥由硝酸鉀(KNO3)、硫黃(S)和木炭組成,
燃燒時,瞬間產生大量氣體,同時釋放大量熱,在有限的空間里,氣體受熱迅速膨脹引起爆炸。特效藥劑常含一些金屬元素,燃燒時會產生五彩繽紛的火焰。(如右圖所示)
下表為幾種金屬元素的化合物燃燒時的火焰顏色:
所含金屬元素 | 鈉 | 鈣 | 鋇 | 銫 |
火焰顏色 | 黃 | 磚紅色 | 黃綠 | 藍 |
然而,傳統(tǒng)的煙花爆竹不僅會污染環(huán)境,也會造成各種傷殘及火災事故。為了改善傳統(tǒng)煙花爆竹的不足,又能為人們的佳節(jié)祝興,電子鞭炮應運而生。目前,常見的電子鞭炮有三種形式。
第一,雷電式仿真電子鞭炮,不僅能發(fā)出普通鞭炮的模擬聲,而且還能發(fā)出閃光,以假亂真。無火藥、無污染,不會發(fā)生傷殘及火災事故。能重復使用,大大減少經濟支出。其局限性是需要使用家用電源,不方便移動。
第二,電子鞭炮機,是一種使用煤氣和氧氣混合氣體作為燃料的設備,聲響大,與火藥鞭炮無異,但缺陷是點燃混合氣體時存在一定的安全隱患。
第三,錄音鞭炮,通過音頻解碼播放存儲于芯片中的鞭炮錄音,聲音與功率大小有關。這種鞭炮的優(yōu)點是純電能、可移動、造價低廉。缺點是仿真和氛圍感度稍差。
新型電子鞭炮正在不斷地被研發(fā)出來,更好地促進民俗與科技的融合。
依據上文,回答問題:
(1)若燃放煙花的火焰呈現(xiàn)黃綠色,則煙花中可能含有______元素。
(2)雷電式仿真電子鞭炮的優(yōu)點有______(填序號)。
A.無火藥、無污染
B.不會發(fā)生傷殘及火災事故
C.能重復使用,減少經濟支出
(3)判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。
①燃放煙花爆竹時產生不同顏色的火焰,是因為藥劑中含有不同的金屬元素。______
②燃放煙花爆竹后會聞到刺激性的氣味,是因為生成了二氧化碳。______
③電子鞭炮機在點燃混合氣體時存在一定的安全隱患。______
④錄音鞭炮的聲音大小與功率無關。______
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