10．下列熱化學式中，正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g），放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3 kJ•mol-1
D．1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+285.8 kJ•mol-1

分析 A．燃燒熱中水為液體；
B．合成氨為可逆反應，熱化學方程式轉化為完全轉化時的能量變化，且焓變?yōu)樨摚?br />C．稀的強酸與強堿生成1molH2O（1）為中和熱；
D．物質的量與熱量成正比，且燃燒反應的焓變?yōu)樨摚?/p>

解答 解：A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，故A錯誤；
B．合成氨為可逆反應，熱化學方程式轉化為完全轉化時的能量變化，且焓變?yōu)樨�，則熱化學方程式為：N2+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H＜-38.6 kJ•mol-1，故B錯誤；
C．稀的強酸與強堿生成1molH2O（1）為中和熱，則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3 kJ•mol-1，故C正確；
D．物質的量與熱量成正比，且燃燒反應的焓變?yōu)樨�，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8 kJ•mol-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、燃燒熱與中和熱，焓變?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與應用能力的考查，注意焓變的正負，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不能證明CH3COOH是弱酸的是（　�。�
A．CH3COOH溶液的導電能力比相同濃度的HCl溶液小
B．在25℃時，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為3
C．在25℃時，1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9
D．0.1molCH3COOH和0.1 mol NaOH恰好中和生成CH3COONa

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是（　�。�
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ASi有導電性Si可用于制備光導纖維
BFe的金屬活動性大于CuFeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
CNa2O2與水反應能生成堿Na2O2屬于堿性氧化物
D次氯酸光照易分解新制氯水保存在棕色試劑瓶中，放于冷暗處
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．若已知反應 NaNO2+HF═HNO2+NaF，7.2×10-4、4.6×10-4分別是上式所涉及的兩種酸的電離常數(shù)．由此可判斷下列敘述中不正確的是（　　）
A．K（HF）=c（F-）?c（H+）/c（HF ）B．K（HNO2）=7.2×10-4
C．酸性強弱為 HF＞HNO2D．K（HNO2）＜K（HF）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．亞氯酸鈉（NaC1O2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學査閱資料后設計生產(chǎn)NaC1O2的主要流程如圖．

（1）I中發(fā)生反應的化學方程式是2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：1
（2）II中反應的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2 ClO2-+O2↑+2H2O
（3）裝置Ⅲ中陽極的反應是4OH--4e-═O2↑+2H2O
（4）C1O2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
①該反應中鹽酸的作用是起酸的作用
②寫出實驗室制氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O  說明上述兩反應中鹽酸作用不同的原因鹽酸濃度越大，還原性越強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中
②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液
③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
④向NaAlO2溶液中通入過量CO2     
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2．
A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而增大有效碰撞的次數(shù)
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而增大反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過0.08mg•m-3．某研究性學習小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，請你協(xié)助他們完成相關學習任務．（部分裝置如圖），其反應原理及步驟如下：
4MnO4-+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
步驟：①量取5.00mL 1.00×10-3mol•L-1 KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用．
②取1.00×10-3mol•L-1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用．
③用注射器抽取100mL新裝修室內空氣．再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應．再重復4次．
④將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
⑤再重復實驗2次（每次取高錳酸鉀溶液5.00mL）．3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．
回答下列問題
（1）5.00mL高錳酸鉀用酸式滴定管量�。�
（2）此實驗用指示劑d（填字母）．
a甲基橙　b酚酞　c淀粉　d無需另外添加試劑
（3）計算該居室內空氣中甲醛的濃度18mg•m-3．
（4）下列操作能引起室內甲醛濃度偏高的是a．
a．滴定終點俯視讀數(shù)
b．滴定前有氣泡滴定后無氣泡
c．在高錳酸鉀溶液中加入少量水
d．裝草酸的滴定管未潤洗
（5）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，如果向10 mL 0.01mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1NaOH溶液
①當加入的NaOH溶液體積為10mL，請你寫出溶液中質子守恒關系式c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）．
②當加入的NaOH溶液體積為20mL，請你寫出溶液中離子的濃度大小關系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．圖1表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①X是陰極（填“陰”或“陽”），X極逸出無色（填“黃綠色”或“無色”）氣體，同時X極附近溶液呈紅色．
②電解池中Y極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（2）如要進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉（得到純銅），電解液a選用CuSO4溶液，則：
①Y電極的材料是粗銅（填“粗銅”或“純銅”）．
②X電極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
③下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉化為化學能
b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為電解池，其電解質溶液需用硫酸溶液，陽極材料是用銅，陰極電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案