Question

【題目】煤燃燒排放的煙氣中主要含、的形成酸雨、污染大氣，對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫，回答下列問(wèn)題：

(1)采用煙氣脫硫可得到較好的效果．已知下列反應(yīng)：

則反應(yīng)的 ______ ．

(2)采用氨水煙氣脫硫，最終可得到氮肥．將相同物質(zhì)的量的與溶于水所得溶液中 ______ 填字母編號(hào)．

A./span>

C.

(3)煙氣在較高溫度經(jīng)如圖1方法脫除，并制得．

①在陰極放電的物質(zhì)是 ______ ．

②在陽(yáng)極生成的電極反應(yīng)式是 ______ ．

③已知室溫下，將脫除后制得的配成的溶液，與的溶液混合，若所得混合溶液的,則溶液與溶液的體積比為 ______ 欲使溶液中，則應(yīng)保持溶液中 ______ ．

(4)一定條件下，用、NiO或作催化劑，利用如下反應(yīng)回收燃煤煙氣中的硫．反應(yīng)為：其他條件相同、催化劑不同時(shí)，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2，不考慮催化劑的價(jià)格因素，選擇 ______ 為該反應(yīng)的催化劑較為合理選填序號(hào)；

選擇該催化劑的理由是： ______ ．

某科研小組用選擇的催化劑，在時(shí)，研究了：分別為1：1、3：1時(shí)，轉(zhuǎn)化率的變化情況圖則圖3中表示：：1的變化曲線為 ______ ．

Answer 1

【答案】 BD 10：1 c 作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源 a

【解析】

（1）根據(jù)蓋斯定律可知①+②-③即得到反應(yīng)；

（2）相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；結(jié)合溶液中電荷守恒和物料守恒分析判斷選項(xiàng)；

（3）①陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由示意圖可知，陰極是氧氣獲得電子得到SO42-；

②陽(yáng)極是熔融硫酸鉀中硫酸根失去電子生成SO3、O2；

③水的離子積常數(shù)KW=10-14，pH=9的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為0.00001mol/L，pH=4的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.0001mol/L，若所得混合液為中性，酸堿恰好完全反應(yīng)，氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，據(jù)此列式計(jì)算出Ba（OH）2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比的值；依據(jù)Q=c（Ba2+）c（SO42-）計(jì)算溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5molL-1，則應(yīng)保持溶液中 c（Ba2+）的值；

（4）Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源； n（CO）：n（SO2）越大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大。

（1）已知

則根據(jù)蓋斯定律可知即得到反應(yīng)；

故答案為：；

（2）相同物質(zhì)的量的與溶于水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為：，溶液中存在電荷守恒：，，D正確，C錯(cuò)誤；溶液中存在物料守恒：，結(jié)合電荷守恒和物料守恒可知，所以A錯(cuò)誤，B正確；

故答案為：BD；

（3）陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由示意圖可知，陰極是氧氣獲得電子得到，陽(yáng)極是熔融硫酸鉀中硫酸根失去電子生成、；

①氧氣在陰極獲得電子，故答案為：；

②陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式為：；

故答案為：；

③室溫下，水的離子積常數(shù)，的溶液中氫氧根離子濃度為，的溶液中氫離子濃度為，若所得混合液為中性，酸堿恰好完全反應(yīng)，則有：，設(shè)溶液與溶液的體積分別為aL、bL，即：，a：：1，，室溫下，，欲使溶液中，結(jié)合可知溶液中應(yīng)保持；

故答案為：10：1； ；

（4）Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源，故選Fe2O3作催化劑，：越大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大，故曲線a表示：：1的變化曲線；

故答案為：c；作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源；a。