【題目】有下列幾種物質(zhì):A、銅,B、鹽酸,C、乙醇,D、Fe(OH)3,E、CaCO3,F、Na2O,G、CO2
(1)屬于電解質(zhì)的是______________,屬于非電解質(zhì)的是__________。
(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________,屬于弱電解質(zhì)的是____________。
(3)寫出NaHCO3的電離方程式___________;其水溶液中各離子濃度大小的關(guān)系為___________。
(4)寫出NaHSO3溶液中各離子濃度的大小關(guān)系__________。
【答案】 DEF CG EF D NaHCO3=Na++HCO3-;HCO3-H++CO32- c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) c(Na+)>c(HSO3-)> >c(H+)>c(SO32-) c(OH-)
【解析】(1)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,電解質(zhì)在水中的電離必須是本身的電離,前面兩個條件只要滿足一個即可,非電解質(zhì)是指在前兩個條件下都不能導(dǎo)電的化合物,據(jù)此可知:屬于電解質(zhì)的有DEF,非電解質(zhì)的有CG
(2)強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中完全電離的電解質(zhì), 主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽及在熔融態(tài)下導(dǎo)電的金屬氧化物,弱電解質(zhì)是指在水溶液中部分電離的電解質(zhì),主要包括弱酸、弱堿、水。據(jù)此可知:屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有EF ,屬于弱電解質(zhì)的有D
(3)NaHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,而HCO3-屬于弱酸根離子,部分電離,NaHCO3=Na++HCO3-;HCO3-H++CO32- ;NaHCO3完全電離,HCO3-繼續(xù)部分電離,所以c(Na+)最大;NaHCO3溶液顯堿性,c(OH-)>c(H+) ,溶液中的H+來自于HCO3-電離出的H+和水電離出的H+之和,故H+濃度大于CO32-,所以溶液中的所有的離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
(4)NaHSO3完全電離,HSO3-為弱酸根離子,既可以部分電離又可以水解且電離程度大于水解程度,故Na+濃度大于HSO3-濃度,HSO3-濃度大于SO32-濃度和H+濃度,溶液中的H+來自于HSO3-電離出的H+水電離出的H+,所以H+濃度略大于SO32-,因?yàn)?/span>HSO3-電離程度大于水解程度,所以H+濃度大于OH-濃度,水的電離是很微弱的,所以OH-濃度是最小的,故所有離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)>c(SO32-)> c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的過程中,先產(chǎn)生白色膠狀沉淀,離子方程式為________________________,后沉淀溶解,得到無色溶液,離子方程式為______________。
(Ⅱ)某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng),則:
(1)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成,則原溶液中一定含有的離子是________,一定不含有的離子是_____________。
(2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成,則原溶液中一定含有的離子是________,可能含有大量的____________。
(3)若該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO,則反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(III)已知氯氣和熱堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl +NaClO3+ 3H2O,其中被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2 ②鋁 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)其中,屬于混合物的是_________,屬于氧化物的是__________,屬于單質(zhì)的是____。(本小題均用序號作答)
(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
II.甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器,由于時間久遠(yuǎn),其表面有一層“綠銹”,“綠銹”俗稱“銅綠”,是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的,化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。
(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看,“銅綠”屬于________(填字母)。
A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物
(2)寫出B的化學(xué)式:_____________。
(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是_____________,屬于置換反應(yīng)的是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. ZnS晶胞中,Zn2+的配位數(shù)為4,距離Zn2+最近且等距的Zn2+有12個
B. 在CaF2晶胞中,F(xiàn)-采取A1型最密堆積,F(xiàn)-的配位數(shù)為4
C. 金剛石晶體中,最小的環(huán)為12元環(huán),每個碳原子被6個環(huán)所共有
D. 冰晶體屬于分子晶體,其遵循密堆積原理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2C+O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ
B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ
C. 2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g),放出的熱量大于221 kJ
D. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
請回答:
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________。
(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”;乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出下列循環(huán)圖:
并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。
請分析:甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是________(填“甲”或“乙”);判斷的理由是________。
(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn),請列舉其中的兩個優(yōu)點(diǎn)________。
(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料,也是重要的有機(jī)化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成:①甲醇;②甲醛;③甲酸;④乙酸。試分析當(dāng)CO和H2按1:1的體積比混合反應(yīng),合成上述________(填序號)物質(zhì)時,可以滿足“綠色化學(xué)”的要求,完全利用原料中的原子,實(shí)現(xiàn)零排放。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為______________;
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是___________(填分子式),原因是_________________;A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________;
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為________________,中心原子的雜化軌道類型___________________;
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為______________,中心原子的價層電子對數(shù)為_______________,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為_____________________;
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F(xiàn)的化學(xué)式為_________,晶胞中A原子的配位數(shù)為__________,列式計算晶體F的密度_____________。
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