【題目】化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（ ）

A. 可逆反應(yīng) B. 任何反應(yīng) C. 溶液間反應(yīng) D. 氣體間反應(yīng)

【答案】A

【解析】化學(xué)平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)，所以化學(xué)平衡主要研究的是可逆反應(yīng)，故A正確，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素一定是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)后生成的鹽只有Fe（NO3）3

B. 反應(yīng)后生成的鹽只有Fe（NO3）2

C. 反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物質(zhì)的量之比為1：3

D. 反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題．

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1．

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ ．

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目

D．溶液的密度

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱） ______ ．

A．用30mL水洗滌 ______ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括 號內(nèi)填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中評價合理的是

選項

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評 價

A

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至 SO42－沉淀完全：

2H++SO42－+Ba2＋+2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O

正 確

B

向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：

CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：

Fe3＋+3H2O = Fe（OH）3↓+3H＋

正 確

D

NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH-＋CO2=HCO3－

正 確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

選項

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

KNO3

H2SO4

BaSO4

HClO4

弱電解質(zhì)

HF

CaCO3

HClO

NH3

非電解質(zhì)

SO2

金屬Al

H2O

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Cl2②鋁③醋酸（CH3COOH）④CO2⑤H2SO4⑥熔融Ba(OH)2 ⑦氨水⑧稀硝酸⑨Al2(SO4)3固體 ⑩NaHSO4

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

屬于非電解質(zhì)的是__________；屬于弱電解質(zhì)的是________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________；能導(dǎo)電的是____________。

（2）寫出③溶于水時的電離方程式________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)來快速制備少量①。反應(yīng)方程式為： KMnO4 + HCl(濃) —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O（未配平）

配平上述反應(yīng)并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________

KMnO4 + HCl(濃) —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

①b＜f ②915℃、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60% ③該反應(yīng)是△S>0 ④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正確的有( )

A. 4個 B. 3個 C. 2個 D. 1個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硫酸工廠的廢水中含有較多的H+、Cu2+、Fe2+、SO42-、AsO43-、HAsO42-、 H2AsO4-等需要處理的雜質(zhì)離子，其中一種處理流程如圖所示

已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)2]=8.6×10-16；H3AsO4為弱酸。

（1）沉淀A的主要成分的化學(xué)式是__________________。

（2）常溫下pH=7的溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______，此時Fe2+是否沉淀完全_______（填“是”或“否”)。

（3）若氧化過程中生成了某種膠體，用離子方程式解釋氧化過程中溶液pH降低的原因__________。

（4）最后一次調(diào)節(jié)pH時pH過低或過高砷的去除率都會明顯降低，pH過低時可能的原因是________（從平衡角度解釋)；pH過高時可能的原因是_________________（從沉淀轉(zhuǎn)化的角度解釋）。

（5）硫化法是另一種處理含砷廢水的方法，涉及的反應(yīng)有

Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S ①

2H3AsO3+3H2SAs2S3↓+6H2O ②

As2S3+H2SO4(濃) As2O3↓+4S↓+H2O ③

在反應(yīng)①和③中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)依次是_______、_______。

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