【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多,如圖:
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)
B. 反應(yīng)③、④的原子利用率均為100%
C. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別
【答案】D
【解析】
A. 反應(yīng)①為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),反應(yīng)②不飽和度降低,為加成反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 反應(yīng)③產(chǎn)物只有乙酸乙酯,其原子利用率為100%,而反應(yīng)④為C4H10+O2 →C4H8O2,H原子沒有全部進(jìn)入到目標(biāo)產(chǎn)物,原子利用率不為100%,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類有HCOOCH2CH2CH3,HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3共3中,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 乙醇溶于碳酸鈉溶液,乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液,則乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別,D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,xA+yBzC的反應(yīng)達(dá)到平衡。
(1)已知A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x、y、z之間的關(guān)系是__________________;
(2)已知C是氣體,且x+y=z,在增大壓強(qiáng)時(shí),如果平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡一定向_____________移動(dòng);
(3)已知B、C是氣體,當(dāng)其他條件不變,增大A的物質(zhì)的量時(shí),平衡不發(fā)生移動(dòng),則A是_____________態(tài)物質(zhì)。
(4)若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A. 4 s內(nèi),v(B)=0.075 mol/(L·s)
B. 4 s后平衡狀態(tài)下,c(A)∶c(C)=2∶1
C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),若只升高溫度,則C的物質(zhì)的量濃度增大
D. 達(dá)到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一,作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料,磁性材料廣泛應(yīng)用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下:
已知:幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ | |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.2 | 3.7 | 7.8 | 10.4 |
回答下列問題:
(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有________。
A.?dāng)嚢?/span> B.適當(dāng)升高溫度
C.研磨礦石 D.加入足量的蒸餾水
(2)溶浸過程中主要產(chǎn)生的離子為Fe3+、Mn2+、SO42-,請(qǐng)寫出主要反應(yīng)的離子方程式:___________;浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前,加入適量的軟錳礦目的是______________________,加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。
(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì),故濾渣主要是________(填化學(xué)式)和CaF2。若測得濾液中c(F-)為0.01mol·L-1,則濾液中殘留c(Ca2+)為________mol·L-1[已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。
(4)有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會(huì)引起污染,建議用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是______________________________________。
(5)如圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)錳浸出率的影響,僅據(jù)圖中信息,黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在________%左右。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol·L-1FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值):
(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______________________________________。
(2)Ⅰ中,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng): _____________。
(3)由Ⅱ推測,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有________性。
(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2,但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn),記錄如下:
①NaCl溶液的濃度是________ mol·L-1。
②Ⅳ中檢測Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:______________________________________________。
③與Ⅱ?qū)Ρ,得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn)):_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生按照課本實(shí)驗(yàn)要求,用50 mL 0.5 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失
B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C. 燒杯內(nèi)填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D. 酸或堿的物質(zhì)的量越大,所測中和熱的數(shù)值越大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的配制下列說法正確的是___
A.稱取2.0gNaOH固體:先在托盤各放1張濾紙,然后在右盤加2g砝碼,左盤加NaOH固體
B.容量瓶上標(biāo)有溫度和容積使用前要檢查是否漏水
C.稱取16.0gCuSO4 固體在500mL容量瓶中加水溶解后定容,可配得0.20mol/L的CuSO4溶液
D.配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再慢慢注入濃硫酸
E.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線造成濃度偏高
F.溶液轉(zhuǎn)移定容時(shí),溶液未冷卻至室溫造成濃度偏低
(2)海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(每一步所加試劑均過量):
現(xiàn)有下列儀器,請(qǐng)按要求填寫以下空白:
Ⅰ.步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,圖中還缺少的玻璃儀器是___。
Ⅱ.如何檢驗(yàn)步驟③操作后碘化鈉濾液中的碘離子___,步驟⑤所需的操作名稱是__。
Ⅲ.寫出步驟④的化學(xué)反應(yīng)方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)代高科技領(lǐng)域使用的新型陶瓷材料氮化硼(BN),用天然硼砂(Na2B4O710H2O)經(jīng)過下列過程可以制得。
天然硼砂硼酸(H3BO3)B2O3BN
(1)天然硼砂所含的元素中屬于同一周期且原子半徑是(用元素符號(hào)填寫)___>___,由天然硼砂中的三種元素形成的某種離子化合物的電子式為______。
(2)與硼元素性質(zhì)最相似的元素的原子的最外層電子排布為_______,該原子核外充有電子的軌道共有____個(gè)。
(3)試寫出天然硼砂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,制得的氮化硼有不同的結(jié)構(gòu),其中超硬、耐磨、耐高溫的一種屬于____晶體。制取氮化硼的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行:B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q<0)
(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g,則用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率為_____,達(dá)到平衡后,增大反應(yīng)容器體積,在平衡移動(dòng)過程中,逆反應(yīng)速率的變化狀況為______。
(5)為提高生產(chǎn)效率,使反應(yīng)速率加快的同時(shí),化學(xué)平衡向多出產(chǎn)品的方向移動(dòng),可以采取的措施有_________,生產(chǎn)中對(duì)尾氣的處理方法正確的是(填序號(hào))_____。
A.直接排出參與大氣循環(huán) B.冷卻分離所得氣體可以循環(huán)使用
C.全部用來進(jìn)行循環(huán)使用 D.冷卻分離所得液體可作化工原料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機(jī)合成催化劑方面有重要的應(yīng)用。工業(yè)上常以廢鐵屑(含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備氯化鐵。其生產(chǎn)流程如圖:
已知:氫氧化物的Ksp下表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 1.0×10-36 | 1.6×10-14 | 2.0×10-33 | 1.2×10-11 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)物質(zhì)X最好選用下列物質(zhì)中的____(選填序號(hào)),加入X的目的是_________。
A.KMnO4 B.FeCl3 C.H2O2 D.HNO3
(2)濾液Ⅰ加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。已知濾液Ⅰ中c(Fe3+)為1.0mol·L-1,c(Al3+)為0.03mol·L-1,當(dāng)Fe3+沉淀完全時(shí)(c(Fe3+)為1×10-5mol·L-1),Al3+是否已經(jīng)開始沉淀,請(qǐng)通過計(jì)算說明______________。
(3)寫出濾渣1加NaOH溶液發(fā)應(yīng)的離子方程式_____________________。
(4)濾渣2中加過量鹽酸的目的是_____________________________。
(5)FeCl3具有凈水作用,但易腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。
①FeCl3凈水的原理是________。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)_________。
②FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1,F(xiàn)e(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2,F(xiàn)e(OH)2++H2OFe(OH)3+H+ K3,以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_______。
③通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))_____。
a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是___________。
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