【題目】下列措施能夠使水的離子積常數(shù)增大的是（ ）

A.溫度不變，加入一定量的硫酸B.溫度不變，加入一定量的NaOH

C.升高溫度D.降低溫度

【答案】C

【解析】

A.溫度不變向水中加入H2SO4溶液，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減小，水的離子積常數(shù)KW= c(H+)c(OH-)不變，故A不符合題意；

B.溫度不變向水中加入NaOH，溶液中c(OH-)增大，c(H+)減小，水的離子積常數(shù)KW= c(H+)c(OH-)不變，故B不符合題意;

C.水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，c(OH-)增大，c(H+)增大，KW= c(H+)c(OH-)增大，故C符合題意；

D.水的電離是吸熱過(guò)程，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，c(H+)減小，KW= c(H+) c(OH-)減小，故D不符合題意；

所以答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/(mol·L－1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/(mol·L－1)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是(　　)

A. 平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1

D. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系即為：。下列判斷正確的是（ ）

A.正常人血液內(nèi)

B.人體血液里碳酸氫鹽緩沖體系主要是維持血液中和的平衡

C.血液中的電離方程式為：

D.正常人血液中存在：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】HCN是一種劇毒性的酸，常溫下，0.10molL-1HCN溶液的pH = 3，下列說(shuō)法正確的是( )

A.HCN是一種強(qiáng)酸

B.相同濃度的NaCl溶液與NaCN溶液，前者的pH更大

C.在NaCN溶液中存在：c(Na+) = c(HCN) + c(CN－)

D.中和相同體積與濃度的HCl溶液與HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的體積不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2O2分解速率受多種因素影響，某小組對(duì)此進(jìn)行探究，得到如下結(jié)果。下列說(shuō)法不正確的是

序號(hào)

H2O2體積（ml）

FeCl3體積（ml）

混合溶液pH

純H2O2pH

分解完全時(shí)間（s）

1

20

10

1.00

2.92

幾乎不分解

2

20

10

2.92

2.92

202

3

20

10

7.50

2.92

192

4

20

10

9.50

2.92

139

5

20

10

10.50

2.92

77

表1 （200C)

圖1（200C）

A.表1表明，其他條件相同時(shí)，堿性條件下H2O2分解速率快于酸性條件下

B.圖1表明，其他條件相同時(shí)，銅鹽對(duì)H2O2分解的催化效果好于鐵鹽

C.圖1表明，其他條件相同時(shí)，CuCl2對(duì)H2O2分解的催化效果好于CuSO4

D.以上實(shí)驗(yàn)表明，催化劑、溶液酸堿性對(duì)H2O2分解速率都有影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）將AgCl溶于水形成飽和溶液

（1）寫(xiě)出沉淀溶解平衡方程式___________________________________， 寫(xiě)出AgCl的Ksp表達(dá)式________________________________________

（2）若向該飽和溶液中加入NaCl固體，則C(Ag+)_____(填“增大”或“減少”

（二）常溫下，有濃度均為0.1molL-1的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液

HCN

H2CO3

CH3COOH

Ka=4.9×10-10

Ka1=4×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

（1）這4種溶液pH最小的是______(填序號(hào))；

（2）①中各離子濃度由大到小的順序是_______________________；

（3）④的水解方程式為______________________________________；它的水解平衡常數(shù)經(jīng)過(guò)計(jì)算為______；

（4）25℃時(shí)，測(cè)得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c(HCN)和c(CN-)之比為____________，向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）

A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O

B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下， 將稀 HCl溶液滴加到等濃度的弱堿 AOH溶液中， 測(cè)得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的關(guān)系如圖所示， 其中 a點(diǎn)表示未加鹽酸時(shí)的數(shù)據(jù)， e點(diǎn)表示 HCl和 AOH恰好完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下， A+的水解平衡常數(shù)為 1.0×10－10

B. 點(diǎn)e溶液中水電離出的H+濃度為 10－6.23mol/L

C. 點(diǎn)c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點(diǎn) e溶液中的 n(Cl－)

D. 點(diǎn)d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)

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同步練習(xí)冊(cè)答案