【題目】化合物C是一種醫(yī)藥中間體,可通過下列方法合成:
(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為和 .
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(3)B→C的反應(yīng)類型為 .
(4)C的同分異構(gòu)體D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且1molD最多能與2molNaOH反應(yīng).D分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.請寫出D的一種結(jié)構(gòu)簡式: .
【答案】
(1)醛基;醚鍵
(2)
(3)酯化反應(yīng)
(4)
【解析】解:(1)中含﹣CHO、﹣COC﹣,名稱分別為醛基、醚鍵,所以答案是:醛基;醚鍵;(2)A被氧化,﹣CHO轉(zhuǎn)化為﹣COOH生成B,則B的結(jié)構(gòu)簡式為 ,所以答案是: ;(3)B與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,所以答案是:酯化反應(yīng);(4)C的同分異構(gòu)體D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含﹣CHO;能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含酚﹣OH,且1molD最多能與2molNaOH反應(yīng),則含2個酚﹣OH,再結(jié)合D分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則符合條件的如 ,所以答案是: .
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識,掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知101KPa下,1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水,放出244.8kJ的熱量,而1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水,需要吸收41kJ的熱量.
(1)請寫出氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
(2)常溫常壓下,氫氣的燃燒熱為kJ/mol;
(3)阿波羅宇宙飛船使用氫氧燃料電池,在兩極分別通入氫氣和氧氣,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,請寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式
(4)氫氣可作為一種環(huán)保綠色能源,原因是(請寫出其中兩種): ①
② .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖,有關(guān)它的說法正確的是( )
A.它屬于芳香烴
B.1mol該物質(zhì)能與6mol H2加成
C.分子式為C14H8Cl
D.分子中最多有22個原子共面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),成為Glaser反應(yīng).2R﹣C≡C﹣H R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值.下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為 , D的化學(xué)名稱為 .
(2)①和③的反應(yīng)類型分別為、 .
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為 . 用1mol E合成1,4﹣二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣mol.
(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式 .
(6)寫出用2﹣苯基乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用鐵片和稀硫酸制備H2。下列說法不正確的是
A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率 B. 用鐵粉代替鐵片能加快反應(yīng)速率
C. 滴入數(shù)滴CuSO4溶液能加快反應(yīng)速率 D. 增加H2SO4用量能加快反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加入適量的H2SO4溶液,可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是( )
A. Cl- B. Ba2+ C. NO3- D. Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國的鐵礦資源儲量很豐富,其中以磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)兩種礦石為主,某煉鋼廠欲用某種礦石作煉鐵原料,需要對這種礦石樣品分析,探究礦石中鐵的價態(tài)和測定鐵元素的含量,做了一些實驗. I.檢驗礦石樣品中是否有Fe2+和Fe3+
實驗操作步驟:
(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有 .
(2)檢驗有Fe2+和Fe3+常用的化學(xué)試劑有:KSCN溶液、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2溶液. ①檢驗Fe3+選 .
②設(shè)計實驗方案,證明該濾液中既有Fe2+又有Fe3+ .
(3)II.測定礦石中鐵元素的含量 若上述實驗中稱取28g礦石樣品,經(jīng)過酸溶、過濾后得到200ml濾液,現(xiàn)取出20ml溶液裝于錐形瓶中,先向錐形瓶中加入足量酸化的SnCl2溶液,充分反應(yīng)后,再加入HgCl2除去過量的SnCl2 , 最后滴入20ml0.25mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng),發(fā)生的主要反應(yīng)如下:2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4;6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,計算礦石樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中,不正確的是( )
A.白熾燈工作時,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.綠色植物進(jìn)行光合作用時,太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.電解水生成氫氣和氧氣,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D.煤燃燒時化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
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