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【題目】下列有關溶液中微粒的物質的量濃度的關系，正確的是

A.0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合的溶液：c(Cl－)>c(Na＋)>c()>c(OH－)>c(H＋)

B.等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c()

C.pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)

【答案】B

【解析】

A、0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合的溶液，得到等濃度的氯化銨、一水合氨、氯化鈉的混合液，溶液呈堿性，所以溶液中的離子濃度的大小關系是c(Cl－)> >c()>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，錯誤；

B、等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根據物料守恒，可得c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c()，正確；

C、因為酸、堿的強弱未知，所以混合后溶液的酸堿性不能確定，錯誤；

D、根據質子守恒，應有c(OH－)＝c(H＋)-c(A2－)+ c(H2A)，則c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)+c(H2A)，錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的鹽酸（不考慮混合后溶液體積的變化）。

計算：

（1）混合溶液的pH。

（2）混合后溶液中的Ag+濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CoCO3為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）。如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。下列說法不正確的是（　�。�

A.由圖中信息，可知常規(guī)水熱法制取的催化劑活性更高，Co2+的催化效果更好

B.微波協同CuO有利于H2O2除去氨態(tài)氮。該條件下，1molH2O2將NH3氧化為N2轉移電子為2mol

C.常溫下0.1moL/L氨水溶液的pH=a，將溶液稀釋到原體積的10倍，不能使溶液pH=（a-1）

D.已知煅燒CoCO3時，溫度不同，產物不同。在400℃充分煅燒CoCO3，得到固體氧化物的質量2.41g，CO2的體積為0.672L（標況下），則此時所得固體氧化物的化學式為Co3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有濃度均為的下列四種溶液：

①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液

(1)這四種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的濃度最小的是______。(均填序號)

(2)②中各離子濃度由大到小的順序是__________，的水解平衡常數______。(已知碳酸的電離常數)

(3)向③中通入少量氨氣，此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：＝1012

B.點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)

C.點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B. 利尿酸分子內處于同一平面的原子不超過10個

C. 1 mol利尿酸能與7 mol H2發(fā)生加成反應

D. 利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2 g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上。在試管②中加入5 mL Na2CO3飽和溶液，按圖示裝置連接。用酒精燈對試管①加熱，當觀察到試管②中有明顯現象時，停止實驗。

請回答下列問題：

(1)寫出①中主要反應的化學方程式：______________。

(2)加入濃硫酸的目的是___________。

(3)試管②中觀察到的現象是__________________。

(4)該實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______，原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸，混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示(忽略過程中的體積變化)。下列說法不正確的是

A. 25℃時，H2A的第二步電離平衡常數約為10-6

B. 水的電離程度：N＞M＞P

C. 隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH小于2

D. P點時溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

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【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. MOH的堿性強于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點大于a點

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

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