A. | 鋼鐵生銹,負極反應式為Fe-3e-═Fe3+ | |
B. | 用石墨做電極電解硫酸銅溶液,有Cu和O2析出:2Cu2++OH-電解_2Cu+O2↑+2H2O | |
C. | Na2CO3溶液滴加酚酞,溶液變紅:CO32-+2H2O?H2CO3+2O2↑ | |
D. | 酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉,溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O |
分析 A.Fe失去電子生成亞鐵離子;
B.石墨做電極電解硫酸銅溶液,水中的氫氧根離子放電;
C.水解為可逆反應,且碳酸根離子水解以第一步為主;
D.發(fā)生氧化還原反應,遵循電子、電荷守恒.
解答 解:A.鋼鐵生銹,負極反應式為Fe-2e-═Fe2+,故A錯誤;
B.用石墨做電極電解硫酸銅溶液,有Cu和O2析出,離子反應為2Cu2++2H2O電解_2Cu+O2↑+4H+,故B錯誤;
C.Na2CO3溶液滴加酚酞,溶液變紅,發(fā)生水解離子反應為CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故C錯誤;
D.酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉,溶液褪色的離子反應為2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,故D正確;
故選D.
點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重電解、水解、氧化還原反應的離子反應考查,注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 3.55gCl2通入足量水中充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA | |
B. | 18gNH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NA | |
C. | 13.8gNO2與足量水反應時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA | |
D. | 標準狀況下,相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數(shù)相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 11.2 L NH3中所含的原子數(shù)為2NA | |
B. | 2.4g金屬鎂變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為0.1 NA | |
C. | 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA個 | |
D. | 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA個 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ③⑤ | B. | ②③ | C. | ②④ | D. | ①④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- | B. | Fe3+、K+、Cl-、NO3- | ||
C. | K+、Ba2+、NO3-、SO42- | D. | Na+、NH4+、Cl-、CO32- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
配料 | 精鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑 |
碘含量 | 35±15mg/kg |
儲存方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹飪時,待食品熟后加入碘鹽 |
A. | 高溫會導致碘的損失 | B. | 碘酸鉀可氧化氯化鈉 | ||
C. | 可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀 | D. | 該碘鹽中碘含量是指碘酸鉀的含量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 86t | B. | 8.6t | C. | 4.3t | D. | 43t |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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