曲線a表示 2X(g) + Y(g)  Z(g) + 2M(g) +3 N(s)；?H<0 ，進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是
A．升高溫度B．加大X的投入量
C．?dāng)U大容器體積D．縮小容器體積
D
由圖分析可知，改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行即條件改變，X的轉(zhuǎn)化率不變而達到平衡的時間更短，所以A錯，升高溫度反應(yīng)速率加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大；B錯，加大X的投入量，反應(yīng)速率加快，但X的轉(zhuǎn)化率減小；C錯，擴大容器體積，反應(yīng)速率減慢，且平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變；D正確，縮小容器體積，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4R(g)＋3Q(g)  2X(g) ＋nY(g)，反應(yīng)達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來減小了，則反應(yīng)中方程式的n值是
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1molA氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：,2min后反應(yīng)達到平衡，     A為0.4mol。當(dāng)改變反應(yīng)條件時符合如圖的變化（P0表示1個大氣壓）。則下列敘述中不正確的是
A．0~2min時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且C為非氣體物質(zhì)
C．達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1 molA，
平衡向正反應(yīng)方向移動
D．若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5mol ,則達到平衡時,小于0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1.5L的密閉容器中通入2molN2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達到平衡時，容器內(nèi)壓強為反應(yīng)開始時的0.8，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（   ）
A．0.34B．0.64C．0.44D．0.54

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行反應(yīng)CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)。其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=__________________
（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能判斷該反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____
A:容器中壓強不變              B:混合氣體中C(CO)不變 
C:V(H2)正=V(H2O)逆                    D:C(CO2)=C(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C(CO2) ·C(H2)=" C(CO)" ·C(H2O)試判斷此時的溫度__________________
（5）在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為C(CO2) 為2 mol/L ，C(H2)為1.5 mol/L ，C(CO) 為1mol/L， C(H2O)為3 mol/L，則此時刻反應(yīng)向____（填“正向”或“逆向”）進行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

 一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：C(s) + CO2(g)2CO(g) ，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．v（CO2）= v（CO）
B．容器中總壓強不變
C．容器中混合氣體的密度不變
D．容器中CO的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

吸熱反應(yīng)N2（g）＋O2（g）2NO（g），在2000℃時，K＝6.2×10－4。2000℃時，在10L密閉容器內(nèi)放入2.94×10－3mol NO、2.50×10－1mol N2和4.00×10－2mol O2，則下列說法正確的是
A．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
B．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將正向進行
C．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將逆向進行
D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一體積為1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃時發(fā)生如下反應(yīng)，N2O42NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2濃度變化如圖如示。

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______________，升高溫度K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在0-60s這段時間內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol/L．s
（3）120℃時，在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖：

時間(s)

N2O4 (mol)
NO2 (mol)
0
0.100
0.000
20
0.060
0.080
40
C1
C2
60
C1
C2
80
0.070
0.160
 
 
 

 
①該溫度時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是____________，C1的數(shù)值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。
②反應(yīng)在60-80s間平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是（      ）
（A）使用催化劑   （B）減少N2O4的濃度  
（C）減小體系壓強  （D）增加NO2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

-定條件下，將一定量的PCl5（g）通人密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），當(dāng)達到平衡時，混合氣體相對于H2的密度是69．3，下列說法不正確的是（   ）
A．PCI3在平衡混合物中的體積分數(shù)約為33．3%
B．PCl5的轉(zhuǎn)化率約為50%
C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，PCl3的體積分數(shù)比原平衡時大
D．恒溫恒壓下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，c（PCl5）:c（PCl3）:c
（Cl2）約為1:1:1

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