【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,是汽車安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。
已知:。
實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)級(jí)NaN3制備。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制備NaN3
(1)裝置C中盛放的藥品為____________,裝置B的主要作用是__________________。
(2)為了使a容器均勻受熱,裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是______________。
(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式____________________________________。
(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6℃)在240℃分解制得,應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:分離提純
分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后,取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作,得到NaN3固體。
(5)已知:NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣,操作Ⅳ采用__________洗滌,其原因是_____________。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:定量測定
實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液于錐形瓶中,加入50.00mL 0.1010(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。
③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測定過程中涉及的反應(yīng)方程式如下:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑,Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí),除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要用到的玻璃儀器有___________。若其它讀數(shù)正確,滴定到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視,將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留四位有效數(shù)字)
【答案】堿石灰 冷凝分離出氨氣中的水 反應(yīng)需要在210℃~220℃下進(jìn)行,水浴不能達(dá)到這樣的高溫 2Na+2NH32NaNH2+H2↑ Ⅳ 乙醚 NaN3固體不溶于乙醚,能減少其損失,可洗去表面的乙醇雜質(zhì),且乙醚易揮發(fā),有利于產(chǎn)品快速干燥 500mL容量瓶、膠頭滴管 偏大 93.60%
【解析】
實(shí)驗(yàn)I:A裝置為制取氨氣的裝置,B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水,C裝置為干燥氨氣,因?yàn)榀B氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,所以必須保證干燥環(huán)境;D裝置為制取疊氮化鈉(NaN3)的裝置。反應(yīng)之前需要排出裝置內(nèi)的空氣,防止Na與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而影響產(chǎn)率,同時(shí)應(yīng)該有尾氣處理裝置,據(jù)此分析解答(1)~(4);
實(shí)驗(yàn)II:根據(jù)(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,分析解答(5);
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:根據(jù)配制溶液的步驟和使用的儀器結(jié)合滴定操作的誤差分析的方法解答(6);
(7)結(jié)合滴定過程,疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng),用0.0500molL-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算。
(1)根據(jù)上述分析,濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣中含有較多的水蒸氣,經(jīng)B裝置分離出大部分水后,氨氣中仍有少量的水蒸氣,故裝置C為干燥氨氣的裝置,其中的干燥劑可以選用堿石灰;B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水,故答案為:堿石灰;冷凝分離出氨氣中的水;
(2) 裝置D中的反應(yīng)需要在210℃~220℃下進(jìn)行,水浴不能達(dá)到這樣的高溫,因此需要油浴,故答案為:反應(yīng)需要在210℃~220℃下進(jìn)行,水浴不能達(dá)到這樣的高溫;
(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2↑,故答案為:2Na+2NH32NaNH2+H2↑;
(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6℃)在240℃分解制得,NH4NO3分解時(shí)已經(jīng)融化,同時(shí)分解過程中會(huì)生成水,為了防止水倒流到試管底部,使試管炸裂,試管口需要略向下傾斜,且需要防止NH4NO3流下,只有裝置Ⅳ滿足要求,故答案為:Ⅳ;
(5) NaN3固體不溶于乙醚,操作Ⅳ可以采用乙醚洗滌,能減少NaN3損失,同時(shí)洗去表面的乙醇雜質(zhì),且乙醚易揮發(fā),有利于產(chǎn)品快速干燥,故答案為:乙醚;NaN3固體不溶于乙醚,能減少其損失,可洗去表面的乙醇雜質(zhì),且乙醚易揮發(fā),有利于產(chǎn)品快速干燥;
(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí),除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管;若其它讀數(shù)正確,滴定到終點(diǎn)后,讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,則(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量偏大,將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故答案為:500mL容量瓶、膠頭滴管;偏大;
(7)50.00 mL 0.1010 molL-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液中:n[(NH4)2Ce(NO3)6]=0.1010molL-1×50.00×10-3L=5.05×10-3mol,
29.00mL 0.0500 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液中,n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0500molL-1×29.00×10-3L=1.45×10-3mol,
根據(jù)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知,(NH4)2Fe(SO4)2消耗(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量為1.45×10-3mol,
則與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=5.05×10-3mol-1.45×10-3mol=3.6×10-3mol,
根據(jù)2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑可知,n(NaN3)=n[(NH4)2Ce(NO3)6]=3.6×10-3mol,故500.00mL溶液中(2.500g試樣中)n(NaN3)=3.6×10-3mol×=0.036mol,試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%=93.60%,故答案為:93.60%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。在25℃時(shí),向恒容密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1;若25℃時(shí)在此恒容密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2。則下列關(guān)系正確的是
A. Q2>Q1>197 kJ B. 2Q2<Q1<197 kJ
C. 2Q2=Q1=197 kJ D. 197 kJ> Q1=2Q2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】臭氧是常見的強(qiáng)氧化劑,廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多,其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 兩種方法都是電解原理
B. 高壓放電出來的空氣中,除含臭氧外還含有氮的氧化物
C. 電解純水時(shí),電極b發(fā)生的電極反應(yīng)有3H2O-6e-=O3↑+6H+和2H2O-4e-=O2↑+4H+
D. 電解純水時(shí),H+由電極b經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極a
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【題目】下圖兩個(gè)裝置中,溶液體積均為200mL,開始時(shí),電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時(shí)間后,測得導(dǎo)線上都通過了0.02mol e一,若不考慮溶液體積的變化,則下列敘述正確的是( )
A. 在①中Cu棒為陽極;在②中Cu棒為負(fù)極
B. 電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量:①<②
C. 電極反應(yīng)式:①中陽極:4OH一一4e一= 2H2O+O2↑;②中負(fù)極:2H+ + 2e一= H2↑
D. 溶液的pH:①不變;②增大
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【題目】25℃時(shí),向20mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液,溶液pH的變化如圖所示,下列說法不正確的是( )
A. c點(diǎn)時(shí),c(Na+)=c(CH3COO﹣)
B. b點(diǎn)時(shí),c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
C. d點(diǎn)時(shí),c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D. 從a點(diǎn)到c點(diǎn)間可能有:c(CH3COO﹣)>c(H+)=c(Na+)>c(OH﹣)
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【題目】如圖,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)的原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中的X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題:
(1)甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為__________________________。
(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)為______________________________。
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24 L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的體積為________L。
(4)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。若用于制漂白液,a為電池的______極,電解質(zhì)溶液最好用______________。
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【題目】某溫度時(shí),在一個(gè) 2 L 的密閉容器中,X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)在_____________min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(3)從開始至 2min,Z 的平均反應(yīng)速率為____________________________________。
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【題目】Ⅰ.下列8組物質(zhì)或粒子:
①14N和14C
②16O和18O
③氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2]
④足球烯(C60)和金剛石
⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3
⑦和
⑧
(1)互為同素異形體的是____________(填編號(hào),下同),
(2)互為同位素的是____________,
(3)互為同系物的是____________,
(4)互為同分異構(gòu)體的是____________。
Ⅱ.回答下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)的問題:
(5)的分子式為____________,該物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是____________。
(6)苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產(chǎn)生硝基苯的反應(yīng)方程式為____________,反應(yīng)類型是____________。
(7)下列能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____________。
A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.丙烷是直鏈烴,所以分子中3個(gè)碳原子也在一條直線上
B.丙烯所有原子均在同一平面上
C.所有碳原子一定在同一平面上
D.CH3—CH=CH—C≡C—CH3分子中所有碳原子可能在同一平面上
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