【題目】圖中，固體A是鐵銹的主要成分．

請回答：
（1）固體A的化學式 ．
（2）寫出B﹣C的化學方程式
（3）寫出D﹣E在溶液中發(fā)生離子方程式 ．

【答案】
（1）Fe2O3
（2）2Fe+3Cl2 2FeCl3
（3）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
【解析】解：A是鐵銹的主要成分是氧化鐵，與一氧化碳反應生成單質(zhì)鐵和二氧化碳，鐵與氯氣反應生成氯化鐵，所以固體C為氯化鐵，氯化鐵與二氧化硫與水反應生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液中加入氯化鋇生成白色沉淀硫酸鋇，則E是硫酸鋇.
（1.）固體A是鐵銹的主要成分，化學式Fe2O3 ， 所以答案是：Fe2O3；
（2.）一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， 單質(zhì)B為Fe，鐵和氯氣發(fā)生反應生成固體C為氯化鐵，反應的化學方程式為：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ，
所以答案是：2Fe+3Cl2 2FeCl3；
（3.）固體C和二氧化硫水溶液反應生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，氯化鐵與二氧化硫與水反應生成硫酸亞鐵，反應的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ ， 溶液D和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀硫酸鋇，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，所以答案是：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應產(chǎn)生H2的反應速率的是（ ）

A.增加Fe的用量B.降低溫度

C.將稀硫酸改為98%的濃硫酸D.滴加少量的CuSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金有許多特點，如Na﹣K合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體．據(jù)此推測：生鐵、純鐵、碳單質(zhì)三種物質(zhì)中，熔點最低的是（　　）
A.純鐵
B.生鐵
C.碳
D.無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是重要的核工業(yè)原料。下列有關、說法正確的是

A. 原子核中含有92個中子 B. 原子核外有143個電子

C. 與互為同位素 D. 與互為同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用6 g CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取少量的CO2，反應過程中生成的CO2的體積（已折算為標準狀況）隨反應時間變化的情況如右圖所示。下列說法正確的是

A. OE段表示的平均反應速率最快，可能的原因是該反應是放熱反應

B. EF段用HC1濃度的減小表示的該反應的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)

C. 在F點收集到的CO2的體積最大

D. 在G點以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀鹽酸已反應完全

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ι．用50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反應過程中所放出的熱量計算中和熱 。

（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是___________________________________；

（2）大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

（3）如圖所示，儀器A的名稱是____________________；

（4）重復三次實驗，記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗用品

溶液溫度

t1

t2

①

50 mL 0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

②

50 mL 0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

25.5 ℃

③

50 mL 0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知：Q=cmΔt，反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。計算ΔH=___________kJ/mol

（5）實驗中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等、“不相等”），所求中和熱______（填“相等、“不相等”）．

Ⅱ．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱的比較；乙同學完成了氧元素的非金屬性比硫強的實驗。

（1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到物質(zhì)：

①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3 溶液⑤SiO2

試劑A為_________；試劑C為_________（填序號）

（2）乙同學設計的實驗所用到試劑A為________；裝置C中反應的化學方程式為___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（　�。�
A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞試液變紅色
B.實驗室保存硫酸亞鐵溶液時加入少量鐵粉
C.加熱FeCl3溶液顏色會變深
D.KAl（SO4）212 H2O可用于凈水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式：_______________________________。

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)：_______________________。

(2)科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。

①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應式為__________________________。

②如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為____________。若a電極產(chǎn)生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝______(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入_____(填序號)。

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼是一種應用廣泛的化工原料，又稱聯(lián)氨。具有很高的燃燒熱，可用作火箭和燃料電池的燃料。肼是一種強還原劑，易被氧化生成氮氣，可用來去除鍋爐水和熱水加熱系統(tǒng)中的氧，以減少腐蝕。儲存時應與氧化劑，食用化學品分開存放，切忌混儲。工業(yè)采用尿素[CO(NH2)2]為原料，與次氯酸鈉氫-氫氧化鈉溶液反應制得肼。某學習小組的同學設計以下實驗制備肼:

（1）按照圖18甲所示的裝置完成實驗一：將生成的氣體通入到盛有____的錐形瓶中，瓶中發(fā)生反應的離子方程式是_________________。

（2）按照圖乙所示的裝置進行實驗二: 將實驗一制得的溶液注入____中(填儀器名稱)，控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中充分反應，這樣操作的理由是_________。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃的餾分。

（3）N2H4（肼）可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。肼能與酸反應，已知N2H6Cl2溶液呈弱酸性。在水中存在如下反應:

a.N2H62++H2ON2H5++H3O+ 平衡常數(shù)為K1

b.N2H5++H2ON2H4+H3O+ 平衡常數(shù)為K2

相同溫度下，K1>K2，其主要原因有兩個:

第一: 電荷因素，N2H5+的水解程度小于N2H62+；

第二:________________。

（4）氣態(tài)肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。在密閉容器中發(fā)生上述反應，平衡體系中肼的體積分數(shù)與溫度關系如圖19所示:

①p1_____p2(填“<”“>”或“=”，后同)，該反應的△H____0。

②肼還可以制備肼—堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)。該電池負極的電極反應式為______________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案