【題目】Ι.50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱

(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是___________________________________

(2)大燒杯上若不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值______(填偏大”、“偏小”、“無影響”)

(3)如圖所示,儀器A的名稱是____________________;

(4)重復(fù)三次實(shí)驗(yàn),記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

t1

t2

50 mL 0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

50 mL 0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

25.5 ℃

50 mL 0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cmΔt,反應(yīng)后溶液的比熱容c4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。計(jì)算ΔH=___________kJ/mol

(5)實(shí)驗(yàn)中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量______(填相等、不相等),所求中和熱______(填相等、不相等”).

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱的比較;乙同學(xué)完成了氧元素的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):

HNO3溶液稀鹽酸碳酸鈣④Na2SiO3 溶液⑤SiO2

試劑A_________;試劑C_________(填序號(hào))

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A________;裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

【答案】 保溫、隔熱、減少熱損失 偏小 環(huán)形玻璃攪拌棒 -56.8 不相等 相等 H2O2 O2+2H2S=2S↓+2H2O

【解析】分析:Ι.(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中盡可能減少熱量損失分析;

2)不蓋硬紙板,會(huì)有一部分熱量散失;

3)根據(jù)儀器構(gòu)造分析;

4)先根據(jù)表中測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差,再根據(jù)Q=cmT計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量,然后計(jì)算出生成1mol水放出的熱量,就可以得到中和熱;

5)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答;

Ⅱ.(1)依據(jù)裝置中為強(qiáng)酸制備弱酸依此選擇試劑;

2)通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性,氧氣與硫化氫反應(yīng)生成硫沉淀。

詳解:Ι.(1)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要盡可能減少熱量損失,則燒杯間填滿泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少熱損失;

2)大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)使一部分熱量散失,所以測(cè)得的中和熱數(shù)值偏。

3)根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒;

4)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20℃,反應(yīng)后溫度為23.3℃,反應(yīng)前后溫度差為3.3℃;第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20℃,反應(yīng)后溫度為25.5℃,反應(yīng)前后溫度差為:5.5℃;第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20℃,反應(yīng)后溫度為23.5℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.5℃;第2組數(shù)據(jù)相差較大,舍去,2次試驗(yàn)的平均值為3.4℃;取50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為100mL×1g/mL=80g,溫度變化的值為△T=3.4℃,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mcT=100g×4.18J/(g℃)×3.4℃=1421.2J,即1.4212kJ,所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-(1.4212kJ/0.025mol)=-56.8kJ/mol;

5)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),實(shí)驗(yàn)中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),所以改用實(shí)驗(yàn)中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱數(shù)值相等;

Ⅱ.(1)通過比較酸性強(qiáng)弱來判斷非金屬性強(qiáng)弱,裝置中為強(qiáng)酸制備弱酸,所以A中試劑為稀硝酸,B中為碳酸鈣,C中為Na2SiO3溶液;

2)要完成O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究,通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性,所以用二氧化錳作催化劑使雙氧水分解生成氧氣,即A中試劑是雙氧水。氧氣通過氫硫酸或硫化鈉溶液會(huì)生成硫單質(zhì),其反應(yīng)的方程式為:2H2S+O2=2S↓+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中10種元素回答以下問題:

Ⅰ.填寫下列空白:

(1)寫出⑧元素在周期表的位置______________________

(2)實(shí)驗(yàn)室制、跉浠锏幕瘜W(xué)方程式_______________________________________

②的氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)是________________(填名稱)

(3)⑦的氯化物物理性質(zhì)非常特殊,如熔點(diǎn)為190℃,但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷該氯化物是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”),可以證明你判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)為:_____________________________________________________________________。

(4)用電子式表示④、⑥兩元素結(jié)合成化合物的形成過程____________________________。

Ⅱ.由上述部分元素組成的物質(zhì)間,在一定條件下,可以發(fā)生下圖中的變化,其中A是一種淡黃色固體,可作供氧劑;X是一種氫化物,常溫下為液體,則:

(1)A的電子式為_________________;

(2)氣體Y是一種大氣污染物,無色有刺激性氣味,直接排放會(huì)形成酸雨。寫出溶液D與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________

(3)在含2molF的濃溶液中加入1mol鋅片加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積為_____ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同質(zhì)量的SO2SO3它們之間的關(guān)系是

A. 所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1

B. 氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2

C. 氧元素的質(zhì)量比為5:6

D. 硫元素的質(zhì)量比為4:5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是(   )

(注:鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3

A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石

B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應(yīng)

C. 在制粗硅時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 黃銅礦(CuFeS2)O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中,固體A是鐵銹的主要成分.

請(qǐng)回答:
(1)固體A的化學(xué)式
(2)寫出B﹣C的化學(xué)方程式
(3)寫出D﹣E在溶液中發(fā)生離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

B. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

C. 氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,則它在自然界中存在的兩種同位素35Cl37Cl的原子個(gè)數(shù)比為1:3

D. 金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性,又有非金屬性,稱為過渡元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料,在化工領(lǐng)域中具有重要的作用.
(1)以鐵為催化劑,0.6mol氮?dú)夂?.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣,20min后達(dá)到平衡,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.3mol.
該反應(yīng)體系未達(dá)到平衡時(shí),增大壓強(qiáng)對(duì)逆反應(yīng)速率的影響是(填增大、減少或不變).
(2)①N2H4是一種高能燃料,有強(qiáng)還原性,可通過NH3和NaClO反應(yīng)制得,寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式
②N2H4的水溶液呈弱堿性,室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×106 , 則0.01molL1 N2H4水溶液的pH等于
(忽略N2H4的二級(jí)電離和H2O的電離).
③已知298K和101KPa條件下,32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退,放出熱?24kJ,則N2H4(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
(3)科學(xué)家改進(jìn)了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝(如虛框所示),在較高的操作壓力下,提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量,能制備出高濃度的硝酸.

實(shí)際操作中,增大N2O4 , 對(duì)此請(qǐng)給出合理解釋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖:

請(qǐng)回答:
(1)儀器a的作用是
(2)裝置B中冰水的作用是
(3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中,下列因素可能使碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是
A.樣品分解不完全
B.裝置
C.C之間缺少CO2的干燥裝置
D.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快,沒有被堿石灰完全吸收
E.反應(yīng)完全后停止加熱,通入過量的空氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品.回答下列問題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 , 3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH36]SO4藍(lán)色溶液.
①[Ni(NH36]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是
②在[Ni(NH36]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為 , 提供孤電子對(duì)的成鍵原子是
③氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是;氨是分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJmol1、INi=1753kJmol1 , ICu>INi的原因是
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為
②若合金的密度為d gcm3 , 晶胞參數(shù)a=nm.

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