Question

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數是其電子層數的2倍。請回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中的位置_____________。

（2）在標準狀況下，用充滿X元素的氫化物氣體及少量空氣的混合氣體的燒瓶做噴泉實驗，實驗結束后，則燒瓶中所得溶液的物質的量濃度為____________mol/L（結果保留兩位有效數字）。

（3）W、Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性大小順序____________（用化學式表示）。

（4）將W的單質通入含等物質的量FeBr2的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為

_______________________________________。

（5）Z和X形成的一種化合物相對分子質量在170～190之間，且Z的質量分數約為70％。該化合物的化學式為___________。

Answer 1

【答案】 第三周期 ⅥA族 0.045 HClO4＞H2SO4 2Fe2+ +2Br-+ 2Cl2 ＝2Fe3+ + Br2 + 4Cl- S4N4

【解析】首先根據元素在周期表中的相對位置判斷出元素的種類，然后結合元素周期律和單質及其化合物的性質分析解答。

由短周期元素在周期表中的相對位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素最外層電子數是其電子層數的2倍，最外層電子數為6，則Z為S元素，可推知W為Cl、Y為O、X為N，則（1）元素Z為S，在周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族；（2）X元素的氫化物為氨氣。由于氨氣極易溶于水的，則充滿氨氣及少量空氣的混合氣體的燒瓶做噴泉實驗，實驗結束后，溶液的體積就是氨氣的體積，則燒瓶中所得溶液的物質的量濃度為；（3）非金屬性Cl＞S，故最高價氧化物對應的含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4；（4）將氯氣通入含等物質的量FeBr2的溶液中，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，假設氯氣、FeBr2均為1mol，根據電子轉移守恒，則氧化1mol亞鐵離子需要氯氣為1mol÷2=0.5mol，剩余0.5mol氯氣，根據電子轉移守恒，0.5mol氯氣可以氧化1mol溴離子，故反應的離子方程式為2Fe2+ +2Br-+ 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 + 4Cl- ；（5）S和N形成的一種化合物相對分子質量在170～190之間，且S的質量分數約為70%，則N元素質量分數為30%，則分子中S、N原子數目之比=70%/32：30%/14≈1：1，令分子式為（SN）n，則170＜46n＜190，可以確定3.7＜n＜4.13，故n=4，則分子式為：S4N4。