Question

11．下列有關反應熱的說法正確的是（　�。�

• A． 在化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量
• B． 由C（石墨，S）═C（金剛石，S）△H=+1.9kJ•mol^-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 已知常溫常壓下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則有：H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ•mol^-1
• D． 已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1，S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-Q₂kJ•mol^-1，則Q₁＜Q₂

Answer 1

分析 A、反應是不可能自然進行的，無論放熱還是吸熱反應都要從外界吸收一部分熱量達到反應的活化狀態(tài)，對于放熱反應來說是放出的熱量大于吸收的熱量，對于吸熱反應來說是吸收的熱量大于放出的熱量；
B、物質具有的能量越低物質越穩(wěn)定；
C、H₂SO₄與Ba（OH）₂反應生成沉淀，也釋放出熱量，△H小于-114.6 kJ•mol^-1；
D、S（g）變化為S（s）還要釋放出熱量，所以Q₁＞Q₂．

解答 解：A、反應是不可能自然進行的，無論放熱還是吸熱反應都要從外界吸收一部分熱量達到反應的活化狀態(tài)，對于放熱反應來說是放出的熱量大于吸收的熱量，對于吸熱反應來說是吸收的熱量大于放出的熱量，吸熱反應需不一定需要從外界獲得能量，放熱反應未必不需從外界獲得能量，故A錯誤；
B、由C（石墨，S）═C（金剛石，S）△H=+1.9kJ•mol^-1，可知金剛石的能量高于石墨，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯誤；
C、H₂SO₄與Ba（OH）₂反應生成沉淀，也釋放出熱量，△H小于-114.6 kJ•mol^-1，故C錯誤；
D、S（g）變化為S（s）還要釋放出熱量，所以Q₂＞Q₁，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了焓變、燃燒熱、中和熱等基本概念，理解其內涵是基礎，題目難度不大．