4．下列說法正確的是（　　）
A．Fe不能與水蒸氣發(fā)生化學反應
B．白色Fe（OH）2在空氣中放置最終變成灰綠色
C．鋁可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
D．氯化鐵溶液不能與銅單質(zhì)發(fā)生反應

分析 A．高溫下Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；
B．Fe（OH）2易被氧氣氧化生成Fe（OH）3；
C．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵、氯化銅．

解答 解：A．高溫下Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，則Fe能與水蒸氣發(fā)生化學反應，故A錯誤；
B．Fe（OH）2易被氧氣氧化生成Fe（OH）3，則白色沉淀Fe（OH）2在空氣中放置最終變成紅褐色，故B錯誤；
C．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則鋁可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故C正確；
D．Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵、氯化銅，則氯化鐵溶液能與銅單質(zhì)發(fā)生反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列解釋事實的離子方程式正確的是（　�。�
A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+
B．0.1mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
C．“84”消毒液和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：ClO3-+Cl-+6H+═Cl2+3H2O
D．氯化鐵溶液中滴加氫硫酸溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．黃鐵礦因其淺黃銅色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱為“愚人金”．某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進行如下實驗探究．
[實驗一]：測定硫元素的含量
I．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2處理：
問題討論：
（1）寫出石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）I中，干燥管甲內(nèi)所盛試劑是堿石灰（或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體），有同學提出該實驗裝置存在安全隱患，請用簡潔的文字說明：裝置乙易發(fā)生倒吸．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%．
[實驗二]：設計圖3實驗方案測定鐵元素的含量
問題討論：
（4）②中，若選用鐵粉作還原劑，會使測量結果偏高（填“不影響”、“偏高”或“偏低”）．
（5）③中，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（6）④中發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．生活中常常碰到涉及化學知識的某些問題，下列敘述正確的是（　�。�
①人的皮膚在強紫外線的照射下將會失去生理活性
②用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮
③變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應
④廚房用到的食鹽、醋和糖均可以防腐．
A．①④B．②③C．①②④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某芳香烴A有如圖轉化關系：

（1）寫出反應②和⑤的反應條件：②氫氧化鈉水溶液、加熱；⑤濃硫酸、加熱．
（2）寫出A和D結構簡式：A；D
（3）寫出反應⑥的化學方程式：+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）反應③的反應類型氧化反應．
（5）根據(jù)已學知識和獲取的信息，寫出以CH3COOH，為原料合成重要的化工產(chǎn)品的路線流程圖（無機試劑任選）
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學無處不在，下列與化學有關的說法錯誤的是（　　）
A．塑料、合成纖維、合成橡膠主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的
B．利用丁達爾效應可以提純混有葡萄糖的稀淀粉溶液
C．氨氣、二氧化碳、乙醇都屬于非電解質(zhì)
D．硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W處于同一周期的四種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大，X、W分別是本周期原子半徑最大和最小的主族元素，Y單質(zhì)在工業(yè)上用電解其氧化物的方法制取，Y、Z形成的單質(zhì)有如下轉化關系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z形成的化合物可利用離子反應制備
B．X、Z形成的化合物可能含共價鍵
C．化合物XW能促進水的電離
D．Y元素只能存在于陽離子中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某文獻報道可將ASBBR（一種生物膜反應器）用在有PO43-存在的環(huán)境中除磷，有一類微生物可在其中將PO43-還原為PH3，這項研究為解決含磷污染物的凈化問題提供了新思路．某課題組在無氧環(huán)境中，用某腌制廠中含NO3-的廢水對上述磷酸鹽還原系統(tǒng)的除磷效率進行實驗分析．
（1）預測分析階段
該課題組對除磷效率可能受到的影響因素提出了一些假設，請完成以下可能的假設．
假設一：溶液中NO3-的濃度大小；（NO3-的濃度通過儀器可精確測定，單位：mg•L-1 ）
假設二：實驗的不同溫度
假設三：溶液PH不同
（2）實驗準備階段
①配制含NO3-濃度不同的溶液并可通過通入氮氣或加熱煮沸方法除去溶液中溶有的O2．
②將每份溶液的pH調(diào)到7.3（通過pH計進行精確控制）．
（3）該小組在恒溫30℃的實驗條件下，進行12小時實驗后得到除磷效率的關系圖如圖．根據(jù)圖，若某廢水中 的 c（PO43-）為amol•L-1，進水NO3-濃度為105mg•L-1時的PO43-除去率約為40%，則此段時間內(nèi)用PO43-濃度變化表示的除磷速率是$\frac{a}{30}$mol/（L•h）． 對于進水中隨NO3-濃度的增大導致除磷效率的降低原因進行分析后得知：是生成的PH3被NO3-又氧化生成PO43-的緣故，請完成該反應的離子方程式：
5PH3+8NO3-+3H+=5 H2PO4-+4N2+4H2O．
（4）拓展探究階段
水體中的磷元素主要來源于糞便、合成洗滌劑等．污水中大部分的磷元素可被轉化為Ca3（PO4）2沉淀而除去，未除去的部分納入水體．已知CaHPO4的溶解性類似于 Ca3（PO4）2也是一種難溶物．
請列舉水體中磷污染的一種事實或現(xiàn)象：水體富營養(yǎng)化，導致赤潮或水華
Na2HPO4溶液中加人CaCl2溶液會產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀可能是CaHPO4也可能是Ca3（PO4）2，請設計實驗加以驗證是哪一種沉淀，寫出簡單的實驗步驟、現(xiàn)象和所得結論：（試劑選擇僅限于：Na2HPO4溶液、CaCl2溶液、石蕊試液、酚酞試液、AgNO3溶液）向Na2HP4溶液中加入過量的氯化鈣溶液，待沉淀完全后，向上層清液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液變紅色表明沉淀為Ca3（PO4）2，若不變色表明沉淀為CaHPO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，飽和石灰水的溶解度為Sg，密度為ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢復到原來溫度，下列有關說法不正確的是（　　）
A．最終得到沉淀的質(zhì)量大于$\frac{37m}{28}$g
B．該飽和溶液質(zhì)量百分比濃度為$\frac{s}{100+s}$%
C．最終所得溶液c（OH-）不變
D．該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρs}{74（100+s）}$mol/L

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