Question

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示

 

，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值

 

（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�．
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g） （△H＜0）
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

 

②降低溫度，該反應(yīng)K值

 

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率

 

，化學(xué)反應(yīng)速度

 

（以上均填增大、減小或不變）
③600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是

 

．
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是

 

（用文字表達(dá)）
⑤10min到15min的曲線變化的原因可能是

 

（填寫編號(hào)）．
   a．加了催化劑     b．縮小容器體積   c．降低溫度    d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（3）某溫度下SO₂的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=532.4．
下面混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表：試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向

體系	c（SO2）  mol/L	c（O2）  mol/L	c（SO3）  mol/L	反應(yīng)方向
（1）	0.0600	0.400	2.000
（2）	0.0960	0.300	0.500

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，K值越大表示反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)，所以K值的變化要看反應(yīng)的放熱和吸熱的情況，據(jù)此答題；
（2）①平衡常數(shù)指達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；
②該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)速率減��；
③反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；
④由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大；
⑤由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變．據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析；
（3）計(jì)算出該溫度下的濃度商，然后與平衡常數(shù)比較，再判斷反應(yīng)方向．

解答： 解：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，K值越大表示反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)，所以K值的變化要看反應(yīng)的放熱和吸熱的情況，故答案為：反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大；可能增大也可能減��；
（2）①可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)k=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

，故答案為：

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

；
②該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率減小；
故答案為：增大；增大；減�。�
③反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺(tái)，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，
故答案為：15-20min和25-30min；
④由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度，故答案為：增大了氧氣的濃度；
由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變．
a．加了催化劑，增大反應(yīng)速率，故a正確；
b．縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率，故b正確；
c．降低溫度反應(yīng)速率降低，故c錯(cuò)誤；
d．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO₃的物質(zhì)的量，故d錯(cuò)誤．
故選：ab；
（3）（1）的濃度商為：

22

0.4×0.062

=2777.8＞K=532.4，所以平衡向著逆向移動(dòng)，故答案為：向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；
（2）的濃度商為：

0．52

0.3×0.0962

=90.42＜K=532.4，所以平衡向著正向移動(dòng)，故答案為：向正反應(yīng)方向進(jìn)行．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)概念，平衡影響因素分析判斷，平衡標(biāo)志理解分析，平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．