Question

【題目】如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸____________mL。

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是____。

（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________。

A．用量筒量取濃硫酸時俯視

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時，仰視容量瓶刻度線

（4）某同學(xué)用固體Na2CO3配制500 mlL 0.1molL-1溶液的過程如圖所示：

你認為該同學(xué)的錯誤步驟有__________處。

Answer 1

【答案】13.6 250mL容量瓶和膠頭滴管 BC 2

【解析】

（1）由標(biāo)簽數(shù)據(jù)，利用公式c=計算出濃硫酸的濃度，欲配制220mL的溶液，需選用250mL容量瓶；再根據(jù)稀釋定律計算出需要的濃硫酸的體積；

（2）配制溶液時需要量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管；

（3）A．用量筒量取濃硫酸時俯視，導(dǎo)致量取的濃硫酸的體積偏小；

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液的體積縮��；

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大；

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，加入的溶劑過多；

E．容量瓶不干燥，不影響溶液的濃度；

F．定容時，仰視容量瓶刻度線，讀得的溶液的體積增大；

（4）配制500 mlL 0.1molL-1溶液需要的固體Na2CO3的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，加入少量水溶解后，冷卻至室溫，沿玻璃棒將溶液引流入500mL的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液也注入容量瓶中，搖勻后項容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低點與刻度線相切，搖勻，溶液配制完成，據(jù)此分析配制過程的正確與否。

（1）根據(jù)標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)可知，濃硫酸的濃度c===18.4mol/L，欲配制1mol/L的稀硫酸220mL，需要用容量瓶配制250mL溶液，利用稀釋定律可得出需要濃硫酸的體積V(濃)===0.0136L=13.6mL；

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是250mL容量瓶和膠頭滴管；

（3）A．用量筒量取濃硫酸時俯視，導(dǎo)致量取的濃硫酸的體積偏小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，因此溶液的濃度偏小，A項不符合題意；

B. 稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液的體積縮小，導(dǎo)致溶液的濃度偏高，B項符合題意；

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致溶液的濃度偏高，C項符合題意；

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，加入的溶劑過多，導(dǎo)致溶液的濃度偏低，D項不符合題意；

E．容量瓶不干燥，不影響溶液的濃度，E項不符合題意；

F．定容時，仰視容量瓶刻度線，讀得的溶液的體積增大，導(dǎo)致溶液的濃度偏低，F項不符合題意；

溶液濃度偏高的是BC；

（4）溶解冷卻后的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶，再將洗滌液也轉(zhuǎn)移入容量瓶中后，將溶液搖勻，圖中沒有搖勻的步驟；用膠頭滴管滴加水時，視線要平視，因此錯誤的步驟有2處。