【題目】關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )

A. 等物質(zhì)的量的CH4H2O,核外電子總數(shù)均為10NA

B. 12NaHSO4MgSO4的固體混合物中含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA

C. 反應(yīng)2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7NA

D. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%C2H5OH溶液中,含氫原子數(shù)為12NA

【答案】A

【解析】

A、甲烷和水的物質(zhì)的量不明確,故等物質(zhì)的量的兩者中含有的電子數(shù)相同,但不一定是10NA個(gè),故A錯(cuò)誤;

B、NaHSO4MgSO4的摩爾質(zhì)量均為120g/mol,12g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,且兩者均由1個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成,故0.1mol混合物中含有的陽(yáng)離子為0.1NA個(gè),故B正確;

C、反應(yīng)2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O中,氯元素由+7價(jià)降為0價(jià),故此反應(yīng)轉(zhuǎn)移14mol電子,生成2mol氧氣,故當(dāng)生成1mol氧氣時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移7NA個(gè)電子,故C正確;

D、在乙醇溶液中,除了乙醇外,水也含氫原子,100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中,乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為1mol,含6NA個(gè)H原子;水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3mol,含H原子為6NA個(gè),故共含12NA個(gè),故D正確。

故選:A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知草酸為二元弱酸:H2C2O4HC2O4+ H+ Ka1 ; HC2O4C2O42+H+ Ka2,T℃常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三種,微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法中不正確的是

A. T℃時(shí),lgKa2=-4.2

B. pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)

C. pH=2.7溶液中:

D. pH=1.2的溶液中再加KOH溶液,pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度一直增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某酯W是一種療效明顯的血管擴(kuò)張劑,一種合成流程如下:

回答下列問(wèn)題

1E中含碳官能團(tuán)的名稱是_______;C的名稱是_____。

2A→B反應(yīng)條件和試劑是___________;C→D的反應(yīng)類型是___________

3)寫出W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________。能測(cè)定H分子中所含化學(xué)鍵和官能團(tuán)種類的儀器名稱是____________。

4)寫出F→G的化學(xué)方程式:__________。

5RE的同分異構(gòu)體R同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有______

①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),其中,在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為11222的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

6)以乙醛為原料合成環(huán)酯,設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑自選):______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在容積為 10L 的密閉容器中,1molX 1molY 進(jìn)行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) Z(g) 經(jīng) 60s 達(dá)到平衡,生成 0.3molZ,下列說(shuō)法正確的是

A. X 濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.001mol/(L·s)

B. 將容器容積變?yōu)?/span> 20L,Z 的平衡濃度為原來(lái)的 1/2

C. 若增大壓強(qiáng),則正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

D. 若升高溫度,X 的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH >0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。已知A、B均為由相同的兩種元素組成的無(wú)色液體,CE、G、I均為無(wú)色氣體,其中C為單質(zhì),E為最簡(jiǎn)單的烴,G能使澄清石灰水變渾濁,I能使品紅褪色;D、E均由兩種元素組成,D的摩爾質(zhì)量為144g·mol1,H中兩種元素質(zhì)量比為78,F是白色膠狀沉淀,J是紅棕色固體。

1G的電子式為_____

2H的化學(xué)式為_____。

3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______。

4)寫出反應(yīng)②的離子方程式:______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)的原理改進(jìn)方法如圖分兩個(gè)階段進(jìn)行,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )

A. 在階段I中,電源a為正極、b為負(fù)極

B. 階段Ⅱ陰極反應(yīng):Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2

C. 比傳統(tǒng)氯堿工業(yè)減少了陽(yáng)離子交換膜,避免氫氣和氯氣混合,便于NaOH提純

D. 階段Ⅰ,Ⅱ的反應(yīng)不能都在飽和食鹽水的條件下進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑,請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品,用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。

1A是制取CO2的裝置.寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

2)填寫表中空格:

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

除去二氧化碳中的氯化氫

C

____________

____________

D

NaOH溶液

____________

3)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

4)試管F中收集滿氣體后,下一步實(shí)驗(yàn)操作是把E中的導(dǎo)管移出水面,關(guān)閉分液漏斗活塞,用拇指堵住試管口,取出試管,立即把_____________________,則證明試管中收集的氣體是氧氣。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后,再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽(yáng)離子在陰極放電,陰離子在陽(yáng)極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯(cuò)誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯(cuò)誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽(yáng)極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯(cuò)誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。

點(diǎn)睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)固體或氣體,相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性:Ni2+(高濃度)>H>Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH-4e=O2↑+2H2O

B. 電解過(guò)程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】200 mLMg2、Al3NH4、H、Cl等離子的溶液中,逐滴加入5molL1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.xy的差值為0.02mol

B.原溶液中c(Cl)=0.75mol·L1

C.原溶液的pH1

D.原溶液中n(Mg2)∶n(Al3)=52

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同步練習(xí)冊(cè)答案