下列兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容,請你選擇其中一題作答,如果兩題全做,則按A題評分。
A.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。
(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。
(3)寫出化合物AC2的電子式 ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為 。
(4)E的核外電子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。
(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時,B被還原到最低價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
B.醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下:
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBrR-Br+H2O ②
可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br―被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下;
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
密度/g?cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
請回答下列問題:
(1)在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中,下列儀器最不可能用到的是 。(填字母)
a.圓底燒瓶 b.量筒 c.錐形瓶 d.布氏漏斗
(2)溴代烴的水溶性 (填“大于”、“等于”或“小于”)相應(yīng)的醇;其原因是
。
(3)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在 (填“上層”、“下層”或“不分層”)。
(4)制備操作中,加入的濃硫酸必須進行稀釋,起目的是 。(填字母)
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑
(5)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是 。(填字母)
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(6)在制備溴乙烷時,采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于 ;但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是 。
A.(1)C<O<N
(2)三角錐形 sp3
(3) N2O
(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar] 3d54s1) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
(5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
B.(1)d
(2)小于;醇分子可與水分子形成氫鍵,溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵。
(3)下層
(4)abc
(5)c
(6)平衡向生成溴乙烷的方向移動(或反應(yīng)②向右移動)
1-溴丁烷與正丁醇的沸點差較小,若邊反應(yīng)邊蒸餾,會有較多的正丁醇被蒸出
解析:A.根據(jù)題干信息:“B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高”可判斷B、C分別為N(氮)和O(氧)。E原子序數(shù)為24,為Cr(鉻)。由“DC為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可以判斷D為Mg!癆C2為非極性分子”可判斷A為C(碳)。
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C<O<N。
(2)B的氫化物為NH3,其空間構(gòu)型為三角錐形,其中心原子(N)采取sp3雜化。
(3)AC2為CO2,其電子式為。由N、O組成且與CO2互為等電子體的化合物為N2O。
(4)E為Cr元素,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。CrCl3形成配合物的化學(xué)式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。
(5)N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3,與Mg反應(yīng)時,N被還原到最低價-3,即,其反應(yīng)方程式為:
4Mg+10HNO34Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。
B:(1)在溴乙烷和1溴丁烷的制備實驗中,最不可能用到的儀器應(yīng)為d,即布氏漏斗,因其是用于過濾的儀器,既不能用作反應(yīng)容器,也不能用于量取液體,答案為d。
(2)溴代烴的水溶性小于相應(yīng)的醇,因為醇分子可與水分子形成氫鍵,溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵。
(3)根據(jù)題干表格數(shù)據(jù):1-溴丁烷的密度大于水的密度,因此將1-溴丁烷的粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物即1-溴丁烷應(yīng)在下層。
(4)由于濃H2SO4在稀釋時放出大量熱且具有強氧化性,因此在制備操作過程中,加入的濃H2SO4必須進行稀釋,其目的是防止放熱導(dǎo)致副產(chǎn)物烯和醚的生成并減小HBr的揮發(fā),同時也減少Br2的生成。
(5)除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2應(yīng)選用c即NaHSO3,二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去Br2。NaI能與Br2反應(yīng)生成I2而引入新的雜質(zhì);NaOH不但能與Br2反應(yīng),同時也能與溴代烷反應(yīng);KCl都不反應(yīng),因此a、b、d都不合適,故答案為c。
(6)根據(jù)平衡移動原理,蒸出產(chǎn)物平衡向有利于生成溴乙烷的方向移動;在制備1溴丁烷時不能采取此方法,原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點差較小,若邊反應(yīng)邊蒸,會有較多的正丁醇被蒸出。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(A)HN3稱為疊氮酸,常溫下為無色有刺激性氣味的液體。也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得:
NaNH2+N2ONaN3+H2O。HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬,如溶解銅生成。銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用,Cu的化合物A(晶胞如圖)即為超導(dǎo)氧化物之一,而化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體,其中B異構(gòu)體具有可溶性,可用于治療癌癥。試回答下列問題:
(1)基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為_____________。
(2)元素N、S、P的第一電離能(I1)由大到小的順序為_____________。
(3)HN3屬于_____________晶體,的空間構(gòu)型是_____________,與互為等電子體的分子的化學(xué)式為_____________(寫1種)。的電子式為____________,其中心原子的雜化類型是____________。
(4)中的鍵型為___________,超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為___________。
(5)治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(B)以下是以綠礬、碳酸氫銨和氯化鉀為原料制備生產(chǎn)市場較緊俏的硫酸鉀產(chǎn)品的新工藝。已知:反應(yīng)(Ⅰ)的化學(xué)方程式為:FeSO4·7H2O+2NH4HCO3FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
反應(yīng)(Ⅱ)的化學(xué)方程式為:(NH4)2SO4+2KClK2SO4+2NH4Cl
工藝流程如下:
試回答下列問題:
(1)該工藝中的副產(chǎn)品是____________。(填化學(xué)式)
(2)操作C的名稱為____________。
(3)原料綠礬、碳酸氫銨的最佳投料比是____________(質(zhì)量比)時,F(xiàn)eSO4的轉(zhuǎn)化率大于95%。
(4)物質(zhì)甲是____________(填化學(xué)式),反應(yīng)(Ⅲ)是甲物質(zhì)與適量空氣煅燒,溫度為700—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(A)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
有A、B、C、D、E、F六種元素,B原子得到一個電子后3p軌道全充滿,A+比B原子形成的離子少一個電子層;C原子的p軌道半充滿,形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的;D和E是位于同一主族的短周期元素,E元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為零,E在其最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.67%;F元素的核電荷數(shù)為26。
請回答下列問題:
(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第_________族;F元素基態(tài)原子形成的+2價陽離子的電子排布式為_________。
(2)C與B形成的CB3分子中C原子的雜化方式是_______,其分子的空間形狀是_______。
(3)另一元素X與A同主族,其第一電離能小于A,晶體XB與AB熔點較高的是_________,其理由是_______________________________________________________________。
(4)1 mol ED晶體中含有的E—D共價鍵的數(shù)目是_________。
(B)【實驗化學(xué)】
阿司匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的:
在生成乙酰水楊酸的同時,水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng),生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下:
①向150 mL干燥錐形瓶中加入
②減壓過濾,用濾液淋洗錐形瓶,直至所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次,繼續(xù)抽濾,盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上,在空氣中風(fēng)干。
③將粗產(chǎn)品置于100 mL燒杯中,攪拌并緩慢加入25 mL 飽和碳酸氫鈉溶液,加完后繼續(xù)攪拌2—3 min,直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止。過濾,用5—10 mL蒸餾水洗滌沉淀。合并濾液于燒杯中,不斷攪拌,慢慢加入15 mL 4 mol·L-1鹽酸,將燒杯置于冰水中冷卻,即有晶體析出。抽濾,用冷水洗滌晶體1—2次,再抽干水分,即得產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)第①步中,要控制溫度在85—
(2)在第②步中,用冷水洗滌晶體,其目的是_________________________________________、__________________________________________。
(3)在第③步中,加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是___________________________________,加入鹽酸的作用是________________________________________。
(4)如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸?___________________________________________
____________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
下列兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容,請你選擇其中一題作答,如果兩題全做,則按A題評分。
A.(12分)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。
⑴科學(xué)家通過X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體晶格能數(shù)據(jù)如下表:
晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ·mol-1) | 786 | 715 | 3 401 |
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是 ▲ 。
⑵科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式 ▲ ;金屬銅采用下列 ▲ (填字母代號)堆積方式。
A B C D
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來) ▲ 。
③水分子間存在氫鍵,請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響 ▲ 。
④SO42-的空間構(gòu)型是 ▲ 。
B.(12分)【實驗化學(xué)】
硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,又名莫爾鹽,是分析化學(xué)中常見的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。
步驟一:鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液,加熱,過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量記為m1。
步驟二:FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重,質(zhì)量記為m2。
步驟三:硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中,緩緩加熱一段時間后停止,冷卻,待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥,稱量所得晶體質(zhì)量。
步驟四:用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。
回答下列問題:
⑴步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為 ▲ 。
⑵①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是 ▲ 。制備FeSO4溶液時,用右圖裝置趁熱過濾,原因是 ▲ 。
②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮,停止加熱的時機是 ▲ 。
③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為:Fe3+標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標(biāo)準(zhǔn)色階和待測液配制時除均需加入少量稀HCl溶液外,還應(yīng)注意的問題是 ▲ 。
④該實驗最終通過 ▲ 確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列A、B兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容,請你選擇其中一題作答,如果兩題全做,則按A題評分。
(12分)
A.分子式為Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑的結(jié)構(gòu)式為,具有抗癌作用;反鉑的結(jié)構(gòu)式為,無抗癌作用。
⑴ C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ▲ ;Ni元素與Pt元素位于同一族,寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式: ▲ 。
⑵ 順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異,其中只有一種易溶于水,請你通過所學(xué)知識判斷哪一種易溶于水,并說明理由: ▲ 。
⑶ 金屬鉑的原子堆積方式為與銅型(面心立方堆積),一個金屬鉑的晶胞中含有 ▲ 個鉑原子。
⑷ NH3還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用。例如:科學(xué)家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物 X是NH3與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物,X是乙烷的等電子體;加熱化合物 X會緩慢釋放H2,轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔颵,Y是乙烯的等電子體。
① 化合物X的結(jié)構(gòu)式為 ▲ (必須標(biāo)明配位鍵)。
② 化合物X、Y分子中,N元素分別發(fā)生了 ▲ 雜化。
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