【題目】NaOH和鹽酸都是中學化學常見的試劑。

Ⅰ.某同學用0.200 0 mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液濃度

(1)將5.0 g燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配成250 mL待測液,取10.00 mL待測液,如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________ mL。

(2)由下表數(shù)據(jù)得出NaOH的百分含量是________。

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液體積(mL)

標準鹽酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

Ⅱ.氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時,進行如下實驗:

①可將2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點時用去20 mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

(1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

(2)滴定時,將KMnO4溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

(3)判斷滴定終點的方法是________________________

(4)誤差(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標準液潤洗,則測量結(jié)果________。

②滴定前后讀數(shù)都正確,但滴定前有氣泡,而滴定后氣泡消失,則測量結(jié)果________。

(5)計算:血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。

Ⅲ.50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液測定計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(2)已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1 mol H2O時,放出5.73 kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為:___________________________。

【答案】22.60 80.0%(或80%) 2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O 酸式 當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色 偏高 偏高 2.5×10﹣3 環(huán)形玻璃攪拌棒 偏大 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

【解析】

I(1)凹液面與刻度相切的數(shù)據(jù),即為準確讀數(shù);

(2)由表格數(shù)據(jù)計算出消耗鹽酸平均體積,根據(jù)H++OH-=H2O計算出n(NaOH),再根據(jù)計算出氫氧化鈉質(zhì)量,由百分含量=計算出氫氧化鈉百分含量;

II(1)高錳酸根離子具有強的氧化性,酸性環(huán)境下能夠氧化草酸生成二氧化碳,本身被還原為二價錳離子,依據(jù)得失電子、原子個數(shù)守恒配平方程式;

(2)依據(jù)酸式滴定管用來量取酸性或者強氧化性溶液,堿式滴定管用來量取堿性溶液判斷;

(3)高錳酸根為紫色,二價錳離子為無色,所以當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝?/span>KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即可證明達到滴定終點;

(4)結(jié)合操作對消耗標準溶液的體積影響判斷誤差;

(5)依據(jù)可知,列示計算即可;

III(1)由圖可知,缺少環(huán)形玻璃攪拌棒;氫氧化鈉固體溶解會放出熱量;

(2)中和熱為稀強酸和稀強堿發(fā)生生成1mol水放出的熱量,由此寫出熱化學方程式即可。

I(1)由圖可知,凹液面對應(yīng)的刻度為22.60;

(2)兩次消耗稀鹽酸體積平均數(shù)為20.00mL,故n(H+)=4×10-3mol,由H++OH-=H2O可知,n(OH-)=25×4×10-3mol=0.1mol,m(NaOH)=0.1mol×40g/mol=4g,故NaOH的百分含量==80%;

II(1)高錳酸根離子具有強的氧化性,酸性環(huán)境下能夠氧化草酸生成二氧化碳,本身被還原為二價錳離子,依據(jù)得失電子、原子個數(shù)守恒配平方程式得該離子方程式為:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O;

(2)因高錳酸鉀具有強氧化型,會氧化橡膠,使橡膠老化,故應(yīng)裝在酸式滴定管中;

(3)高錳酸根為紫色,二價錳離子為無色,所以當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝?/span>KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即可證明達到滴定終點,故答案為:當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝?/span>KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色;

(4)①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標準液潤洗,導致標準液濃度降低,消耗標準液體積偏大,則測量結(jié)果偏高;

②滴定前后讀數(shù)都正確,但滴定前有氣泡,而滴定后氣泡消失,導致消耗標準液體積偏大,則測量結(jié)果偏高;

(5)由原子守恒以及轉(zhuǎn)移電子守恒可列出下列關(guān)系式:

1 0.4

n(Ca2+) c(標)V(標)

,由此可知c(Ca2+)×2mL=2.5×20mL×l.0×l04mol/L,解得c(Ca2+)=2.5×103mol/L。

III(1)由圖可知,該裝置缺少的玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒;氫氧化鈉固體溶解會放出熱量,導致最終溫度偏大,計算出的熱量偏大,即實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大;

(2)中和熱為稀強酸和稀強堿發(fā)生生成1mol水和可溶性鹽放出的熱量,當生成0.1mol水時,放出5.73kJ熱量,故生成1mol水時,放出57.3kJ熱量,故表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1。

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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:

已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時的pH

3.2

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1) 實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL2mol/L的硫酸,需量取濃硫酸_____mL;配制時除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有______________。

(2) H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:__________。

(3過濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學式),濾液II中含有的離子主要有__。

(4) 鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_______________

(5) 寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。

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【題目】在其他條件不變時,只改變某一條件,化學反應(yīng)aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的變化圖象如下(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率),據(jù)此分析下列說法正確的是

A. 在圖象反應(yīng)Ⅰ中,說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 在圖象反應(yīng)Ⅰ中,若p1>p2,則此反應(yīng)的ΔS>0

C. 在圖象反應(yīng)Ⅱ中,說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 在圖象反應(yīng)Ⅲ中,若T1>T2,則該反應(yīng)能自發(fā)進行

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【題目】室溫下,取0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=9,則下列說法正確的是

A. 混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol/L

B. 混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)

C. 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9mol/L

D. 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L

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(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-akJ·mol-1,則a____________238.6(填“>”、“<”或“=”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:____________________

(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,反應(yīng)的熱化學方程式如下:4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176 kJ·mol-1。則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol e-放出的熱量為______________。

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(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________,F1的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________________________,F1F2互為______________。

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A. a~c點,溶液中離子數(shù)目先增大后減小

B. b點溶液pH=7說明c(NH4+)=c(R)

C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R)>c(H+)>c(OH)

D. b、c兩點對應(yīng)溶液中,水的電離程度相同

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A. 達到化學平衡時,O2= 5υNO

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C. 達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學反應(yīng)速率關(guān)系是:NH3= 3υH2O

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