【題目】常溫下,將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc（OH- ）]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ，N2H5+ +H2O- N2H62++OH- ）

A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+

B.曲線M表示pOH與的變化關(guān)系

C.反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6

D.N2H5Cl的水溶液呈堿性

【答案】C

【解析】

A. 聯(lián)氨的水溶液中，水可以電離出H+，故A錯誤；

B. 當c(N2H5+)=c(N2H4)時，Kb1=c(OH-)，同理c(N2H6+)= c(N2H5+)時，Kb2=c(OH-)，所以曲線N表示pOH與的變化關(guān)系，曲線M表示pOH與的變化關(guān)系，故B錯誤；

C. c(N2H5+)=c(N2H4)時，反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-的K==10-6，故C正確；

D. N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5Cl屬于強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5（g）分解反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5（g）完全分解）

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

35.8

40.3

42.5

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

②研究表明，N2O5（g）分解的反應(yīng)速率。t=62 min時，測得體系中=2.9 kPa，則此時的=________kPa，v=_______kPa·min1。

③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5（g）完全分解后體系壓強p∞（35℃）____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_________。

④25℃時N2O4（g）= 2NO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：R—CH=CH2＋HX→(主要產(chǎn)物)。下列轉(zhuǎn)化中A、B分別是分子式為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體，請根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件，判斷并寫出：

(1)A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式____、____、____、____、____。

(2)由E轉(zhuǎn)化為B、由A轉(zhuǎn)化為E的化學方程式____、____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10 mol·L－1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

（1）點①所示溶液中，Kw＝__________。

（2）點②所示溶液中的電荷守恒式為______________________________________。

（3）點③所示溶液中存在________種平衡。

（4）點④所示溶液中的物料守恒式為0.10 mol·L－1＝___________________________。

（5）點⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序為________________________________。

（6）上述5點所示溶液中，水的電離程度最大的是_______，最小的是________(用序號回答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.與含有相同的官能團，互為同系物

B.屬于醛類，官能團為－CHO

C.的名稱為：2－乙基－1－丁烯

D.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對應(yīng)的是（ ）

選項

現(xiàn)象

原因或結(jié)論

A

在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率

MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能

B

向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加1ml1 mol·L-1KCl溶液，溶液顏色變淺

增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C

將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深

2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡向生成NO2方向移動

D

在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB（g）2C（g）。達到平衡時測得c（A）為0.5mol／L，將容器容積擴大到原來的兩倍，測得c（A）為0.4mol/L

若A為氣體、x>1

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用有機物苯實現(xiàn)電化學儲氫的原理如下圖所示。下列說法中不正確的是（ ）

A.Ag-Pt極的電極反應(yīng)式為：C6H6＋6H＋＋6e－== C6H12

B.總反應(yīng)式為2C6H6+6H2O→2C6H12+3O2↑

C.通電后H+離子由左池向右池遷移

D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25molO2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為_______________，溫度降低，平衡常數(shù)K_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

(3)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_______(填寫序號字母)

a．及時分離出CH3OH氣體

b．適當升高溫度

c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋Q(s)　△H>0，下列敘述正確的是

A.當容器中X與Y的物質(zhì)的量之比滿足1∶2時反應(yīng)達到平衡

B.達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K為9/4

C.達到平衡后，反應(yīng)速率2v正(Y)＝3v逆(Z)

D.達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動

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