【題目】某單官能團有機物的分子式為C3H6O,它可能的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))(  )

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

【答案】B

【解析】C3H6O不飽和度為1,為單官能團有機物,故不可以是鏈狀醚類和醇類,因為此兩種均含有碳碳雙鍵官能團,可以是丙醛CH3CH2HCO、丙酮環(huán)丙醇、環(huán)醚、甲基環(huán)氧醚,故總共為5種,答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈣和鈉相似,也能形成過氧化物,則下列敘述正確的是

A.過氧化鈣的化學式是Ca2O2

B.1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣

C.過氧化鈣中鈣元素的化合價為+4

D.過氧化鈣中屬于堿性氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的實驗現(xiàn)象是

A. 有白色沉淀生成 B. 有紅棕色沉淀生成

C. 沒有沉淀生成 D. 既有紅棕色沉淀生成又有無色氣體產(chǎn)生

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列結(jié)構(gòu)或物質(zhì)被酶徹底水解后產(chǎn)物最接近的一組是

A.酶與核酸 B.中心體與核糖體 C.DNA與染色體 D.胰島素與唾液淀粉酶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是NaCl晶體的一個晶胞結(jié)構(gòu)模型,KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的相似,KO2可以看做是Na+的位置被K+代替,Cl-的位置被O2-代替代替。則下列關(guān)于K02晶體結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是

A. 與K+距離相等且最近的O2-有8個

B. 與K+距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是六面體

C. 一個KO2晶胞中的K+和O2-的粒子數(shù)都是4個

D. 與K+距離相等且最近的K+有8個

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H、CN、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素。

1N、Na+Fe3+、Cu2+四種微;鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是____________

2)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是______(填寫序號)。

a. b.

c. d.

3)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為___________,1個分子中含有_________π鍵。

4ONa形成的一種只含有離子鍵的離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該離子化合物的化學式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長_______cm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)

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【題目】、鐵能形成多種價態(tài)的化合物,單質(zhì)鐵能被眾多的氧化劑所氧化。

1)將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成H2的質(zhì)量______0.2g(“>”“<”“=”),向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸,寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________________

2)配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液,至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會不出現(xiàn)渾濁(已知室溫時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,忽略加入鹽酸對溶液體積的影響)。

3)鋼鐵制品易生銹,導(dǎo)致其生銹的最主要原因是發(fā)生了________腐蝕;用NaOH、NaNO2等溶液對鐵制品進行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力,下面是處理過程中所發(fā)生的一個反應(yīng):____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____,請完善該反應(yīng)方程式。

II、硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法,同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化,主要反應(yīng)為

NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H=-41.8kJ·mol1

1)下列說法中可以說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________。

a. 體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變 b.

c. 容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變 d. NO體積分數(shù)不再改變

2)某溫度下,NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的平衡常數(shù)k=2.25,該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中,投入NO2(g)SO2(g),其起始濃度如下表所示。

起始濃度

c(NO2)/mol/L

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/mol/L

0.10

0.10

0.20

10min后,甲中達到平衡,則甲中反應(yīng)的平均速率___________。

丙達到平衡所用的時間_________(“<”“>”“=”)10min,達到平衡后,設(shè)甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、bc,則三者的大小關(guān)系為_________

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【題目】下列有關(guān)膠體的說法不正確的是

A. 膠體均為無色透明的液體

B. 利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液

C. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1100 nm之間

D. 向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液,可制得Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用括號內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),不正確的是( )

A. 二氧化碳中的氯化氫(飽和碳酸鈉溶液、洗氣)

B. 乙酸乙酯中的乙酸(飽和碳酸鈉溶液、分液)

C. 溴乙烷中的乙醇(水、分液)

D. 溴苯中的溴(NaOH溶液、分液)

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