Question

配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題．
（1）需用

 

（填儀器名稱）稱量

 

gNaOH固體．
（2）隨后的配制過程中有以下步驟：A洗滌，B轉(zhuǎn)移，C溶液，D搖勻，E定容，這些步驟先后順序為

 

（填編號字母）．
（3）若在定容時俯視刻度，則配制得到的NaOH溶液濃度將

 

（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸或硫酸中的一種．為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時所需堿液體積為20.00mL．請判斷該酸不可能為

 

，用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)n=cV和m=nM來計算；稱量固體的質(zhì)量用托盤天平；
（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；
（3）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（4）根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量之比來判斷；酸堿恰好反應后生成正鹽，根據(jù)所得溶液呈堿性，來判斷是哪種酸．

解答： 解：（1）稱量固體的質(zhì)量所用的儀器是托盤天平；
根據(jù)n=cV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.2mol/L×0.5L=0.2mol，質(zhì)量m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g，故答案為：托盤天平；4.0；
（2）配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故正確的操作順序是：CBAED，故答案為：CBAED；
（3）定容時俯視刻度，會導致溶液體積偏小，則所配溶液的濃度偏大，故答案為：偏大；
（4）某酸溶液物質(zhì)的量為0.2mol/L×20.00mL=0.004mol，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量20.00mL×0.2mol/L=0.004mol，酸和堿的物質(zhì)的量之比1：1，所以酸為一元酸，故不可能為硫酸；
酸堿恰好中和后，所得的鹽為正鹽，而由信息可知，反應后所得溶液呈堿性，故鹽應為強堿弱酸鹽，故酸應為醋酸，
故答案為：硫酸；醋酸．

點評：本題主要考查了酸堿中和、鹽類水解和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，難度中等，根據(jù)所學知識即可完成．