用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.3NA
B、室溫下，42.0g己烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
C、標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D、100mL18.4mol/L硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、缺少溶液的體積，無法計算；
B、以己烯和丙烯的最簡式CH2計算；
C、氯氣和氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于反應掉的氯氣分子數(shù)；
D、隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸降低，銅與稀硫酸不反應．
解答： 解：A、缺少AlCl3溶液的體積，無法計算Cl-數(shù)目，故A錯誤；
B、己烯和丙烯的最簡式CH2，42g混合氣體中含有n（CH2）=
42g
14g/mol
=3mol，因此N（C）=N（CH2）=3mol×NAmol-1=3NA，故B正確；
C、標準狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，分子數(shù)為0.1NA，氯氣和氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于反應掉的氯氣分子數(shù)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；
D、隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸降低，銅與稀硫酸不反應，因此生成SO2的分子數(shù)少于0.92NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算，為高考高頻考點，側(cè)重于轉(zhuǎn)移電子數(shù)、最簡式應用、化學反應原理的應用，題目難度一般．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m、分子式為C32H16N8Co）恢復了磁性．已知該物質(zhì)主要用于有機反應中的催化劑以及光電子等高新技術(shù)領域．下列說法中不正確的是（　�。�
A、“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應
B、該物質(zhì)屬于有機高分子化合物
C、此項工作的研究表明，人們可以改變分子的某些物理性質(zhì)
D、此項研究結(jié)果可廣泛應用于光電器件、生物技術(shù)等方面

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科目：高中化學 來源： 題型：

在海洋底部存在大量稱為“可燃冰”的物質(zhì)，其蘊藏量是地球上煤、石油的幾百倍，因而是一種等待開發(fā)的巨大能源物質(zhì)．初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃性氣體的水合物．有關(guān)可燃冰的下述推測中不正確的是（　　）
A、高壓、低溫有助于可燃冰的形成
B、構(gòu)成可燃冰的原子間存在極性共價鍵
C、可燃冰的微粒間可能存在一種比范德華力更強的相互作用力
D、常溫、常壓下可燃冰是一種穩(wěn)定的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗沒有明顯錯誤的是（　�。�
A、使用濕潤過的pH試紙測量某溶液的pH
B、實驗室可以用圖1所示裝置來制取少量氨氣
C、用量筒量取20 mL 0.50mol?L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.10mol?L-1H2SO4溶液
D、實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

向10mL某濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有圖示兩種情況，則下列分析判斷不正確的是（不考慮CO2的溶解）（　　）
A、曲線A表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3
B、曲線B表明M中NaHCO3與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2
C、原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L
D、由A．B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比3：10

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、綠色化學就是研究綠色物質(zhì)的化學
B、烷烴是一類飽和鏈烴，其分子都是直線型的
C、甲烷是烷烴中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最低的，也是最簡單的烴
D、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指纖維素和油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于鹵素及其化合物的敘述正確的是（　　）
A、HF水溶液可存放在玻璃試劑瓶中
B、Br2可從KCl溶液中置換出氯
C、F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱
D、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、pH=6.8的溶液一定顯酸性
B、電離平衡常數(shù)（K）只與弱電解質(zhì)本身有關(guān)，與其它外部因素無關(guān)
C、0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
D、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某可溶性一元堿XOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號XOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）HCl物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c0.2pH=7
丙0.20.1pH＜7
丁0.10.1pH=5
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明XOH是強堿還是弱堿
 
．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2
 
（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（Cl-）與 c（X+）的大小關(guān)系是
 
．
（3）丙組實驗結(jié)果分析，XOH是
 
堿（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol?L-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）．
c（Cl-）-c（X+）=
 
mol?L-1     c（H+）-c（XOH）=
 
mol?L-1．

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