Question

常溫下，將某可溶性一元堿XOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	XOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	HCl物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＜7
丁	0.1	0.1	pH=5

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明XOH是強(qiáng)堿還是弱堿

 

．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2

 

（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（Cl^-）與 c（X⁺）的大小關(guān)系是

 

．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，XOH是

 

堿（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

 

．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

 

mol?L^-1．寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）．
c（Cl^-）-c（X⁺）=

 

mol?L^-1     c（H⁺）-c（XOH）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：（1）酸堿的物質(zhì)的量相等，如為強(qiáng)堿，反應(yīng)后溶液呈中性，如為弱堿，反應(yīng)后溶液呈堿性；
（2）從溶液電中性的角度分析；
（3）物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L^-1，的XOH與物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1，的HCl反應(yīng)后溶液呈酸性，由于HCl為強(qiáng)酸，則XOH為弱堿，根據(jù)溶液顯酸性并結(jié)合X⁺是弱堿陽(yáng)離子會(huì)發(fā)生水解來(lái)對(duì)離子濃度進(jìn)行排序；
（4）等物質(zhì)的量的XOH和HCl完全反應(yīng)，溶液呈酸性是由X⁺水解導(dǎo)致的，而且溶液中氫氧根離子和氫離子全部來(lái)自于水的電離，而且由水電離出的c（OH^-）=c（H+），據(jù)此分析計(jì)算；依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算寫(xiě)出．

解答： 解：（1）一元堿XOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為0.2mol/L，則酸堿的物質(zhì)的量相等，如a=7，說(shuō)明反應(yīng)后溶液呈中性，則XOH是強(qiáng)堿，如a＜7，反應(yīng)后呈酸性，則XOH是弱堿，
故答案為：a=7為強(qiáng)堿，a＜7為弱堿；
（2）反應(yīng)后溶液呈中性，如XOH為強(qiáng)堿，則c=0.2，如XOH為弱堿，則c＞0.2，僅從乙組情況分析，c不一定等于0.2，由于反應(yīng)后溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)溶液呈中性，則有c（X⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（Cl^-）=c（X⁺），
故答案為：否；c（Cl^-）=c（X⁺）；
（3）物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L^-1，的XOH與物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1，的HCl反應(yīng)后溶液呈酸性，由于HCl為強(qiáng)酸，則XOH為弱堿；X⁺是弱堿陽(yáng)離子會(huì)發(fā)生水解，在溶液中存在X⁺+H₂O?XOH+H⁺，則c（Cl^-）＞c（X⁺），由于溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），一般來(lái)說(shuō)，鹽類(lèi)的水解程度較低，則有c（X⁺）＞c（H⁺），所以有：c（Cl^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：弱；（Cl^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）溶液的pH=5，則氫離子濃度為10^-5 mol/L，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=10^-9mol/L，溶液中氫氧根離子和氫離子全部來(lái)自于水的電離，OH^-是被X⁺結(jié)合后剩下的，故H⁺的濃度才是H₂O電離出的全部，根據(jù)水電離出的c（OH^-）=c（H⁺），故水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-5 mol/L，
一元酸HCl和XOH溶液等體積混合生成XCl溶液，溶液中存在電荷守恒：c（X⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），
依據(jù)上述計(jì)算得到：c（Cl^-）-c（X⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-5-10^-9； 
依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒得到：c（X⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），c（Cl^-）=c（X⁺）+c（XOH），合并得到c（H⁺）-c（XOH）=c（OH^-）=10^-9 mol/L
故答案為：10^-5；10^-5-10^-9；10^-9．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和判斷，主要是強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)的判斷方法，溶液中的電荷守恒、物料守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等