【題目】下列離子方程式正確的是

A. KClO 堿性溶液與 Fe(OH)3 反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H++H2O

B. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+H2O

C. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

【答案】B

【解析】

A．在強(qiáng)堿性溶液中不可能生成H+，應(yīng)為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，反應(yīng)生成二氧化硫和硫：S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+H2O，選項(xiàng)B正確；

C、酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸斷羥基醇斷氫”，硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)為：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水，離子方程式：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3H2O+H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂(主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子)為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是()

A. 當(dāng)(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性時(shí)，c(NH4+) = 2c(SO42-)

B. “浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當(dāng)加熱

C. “浸取”時(shí)加入的NH3·H2O過(guò)量，生成MnO2的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2+2NH4++2H2O

D. “過(guò)濾Ⅲ”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1

Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要的用途。

（1）硫原子最外層電子軌道表示式為__________。與電子排布式相比，軌道表示式還描述了核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中的______和______。

（2）S、Cl、N三種元素常見(jiàn)的氫化物中，寫(xiě)出屬于非電解質(zhì)的電子式___________。已知PbS與O2在高溫時(shí)生成鉛的氧化物和SO2，化學(xué)平衡常數(shù)（K）的表達(dá)式為：K=。

（3）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。在2L高溫密閉容器中加入PbS固體和O2，0～5min內(nèi)氣體質(zhì)量增加1.6g，則5min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率___________________。

（4）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，說(shuō)法正確的是_________（選填編號(hào)）。

a. 速率關(guān)系：2v(O2)=3v(SO2)

b. 氣體密度隨著PbS的質(zhì)量增加而增大

c. 每生成1.5molO2，同時(shí)消耗1molSO2

d. 壓縮體積到新平衡，濃度增大的倍數(shù)：O2>SO2

（5）向NaOH溶液中緩慢通入SO2至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中某微粒X的物質(zhì)的量濃度隨通入SO2的體積變化如圖所示。該微粒X為_________。SO2過(guò)量時(shí)溶液中仍存在微粒X，解釋原因。______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】E是一種能發(fā)生加聚反應(yīng)的有機(jī)合成中間體，合成E的路線如下。

（1）反應(yīng)①的類(lèi)型是________________；反應(yīng)②的試劑和條件是__________________。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

D有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

i. 含有苯環(huán) ii. 能發(fā)生水解反應(yīng) iii. 苯環(huán)上的一溴代物有兩種

（4）通過(guò)反應(yīng)⑤得到E的產(chǎn)率不高，原因是___________________________。

（5）設(shè)計(jì)一條由CH3CH=CHCH3為原料制備的合成路線。___________

（合成路線常用的表示方法為：XY……目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于pH＝3的CH3COOH溶液的敘述正確的是

A. 溶液中H2O電離出的c(OH)＝1.0×103 mol·L1

B. 加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高

C. 加0.1 mol·L1 CH3COONa溶液使pH＞7，則c(CH3COO)＝c(Na+)

D. 與等體積pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向 20mL0.2mol·L1H2A 溶液中滴加 0.2mol·L1NaOH 溶液，滴加過(guò)程中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化繪制在下圖中。下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng) V(NaOH)＝10mL 時(shí)，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(H2A)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH)

B. 當(dāng) V(NaOH)＝20 mL 時(shí)，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HA)＞c(A2)＞c(H2A)

C. 當(dāng) V(NaOH)＝30 mL 時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c(A2)＋2c(OH)＝c(HA)＋c(H＋)＋3c(H2A)

D. 當(dāng) V(NaOH)＝40mL 時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)=2[c(A2)+c(HA)+ c(H2A)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定NaOH溶液的濃度．用氫氧化鈉溶液來(lái)滴定鄰苯二甲酸溶液時(shí)有下列操作：

①向溶液中加入1～2滴指示劑 ②取20mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中

③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn) ④重復(fù)以上操作

⑤用天平精確稱(chēng)取5.105g鄰苯二甲酸氫鉀（相對(duì)分子質(zhì)量為204.2）固體配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（測(cè)得pH約為4.2）．

⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．

（1）以上各步中，正確的（填序號(hào)）操作順序是__，上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是__．選用指示劑是：__

（2）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

4

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）

0.10

0.30

0.00

0.20

V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）

20.08

20.30

20.80

20.22

V（NaOH）/mL（消耗）

19.98

20.00

20.80

20.02

某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過(guò)程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為：V（NaOH）==20.20mL，他的計(jì)算合理嗎？理由是____，通過(guò)儀器測(cè)得第4次滴定過(guò)程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a____20.02（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時(shí)，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作__．

（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的氫氧化鈉溶液滴定，此操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果__（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鐵②稀硝酸 ③硫酸氫鈉④氫硫酸 ⑤冰醋酸⑥蔗糖溶液⑦三氧化硫氣體⑧硫酸鋇晶體�；卮鹣铝袉�(wèn)題(用相應(yīng)物質(zhì)序號(hào)填寫(xiě))：

(1) 屬于弱電解質(zhì)的有________________。 (2)寫(xiě)出⑧的溶解平衡的離子方程式_________________。

(3)寫(xiě)出③熔融狀態(tài)下的電離方程式____________________。

(4)寫(xiě)出④在水中的電離方程式________________________。

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