過氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑,還可以作為魚池增氧劑.將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成.有人提出:CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同結(jié)果有O2生成;但也有人提出:SO2具有較強的還原性,CO2無強還原性,反應原理不相同無O2生成.據(jù)此設計如下實驗操作進行判斷.
實驗一、通過氣體體積的測量判斷發(fā)生的化學反應,實驗裝置如下:

(1)請寫出b的儀器名稱
 

(2)試劑A可以選用
 
,試劑B的作用是
 

(3)檢查裝置A的氣密性的操作方法是
 

實驗二、向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2,取反應后的固體進行實驗探究,以證明過氧化物與SO2反應的特點.
(4)提出假設:
假設1:反應后固體中只有Na2SO3,SO2未氧化;
則寫出反應的化學方程式:
 

假設2:反應后固體中只有
 
,SO2完全氧化;
則寫出反應的化學方程式:
 
考點:性質(zhì)實驗方案的設計
專題:實驗設計題
分析:(1)根據(jù)儀器b的構(gòu)造寫出其名稱;
(2)過氧化鈣和水反應,裝置B中試劑能吸收水蒸氣,所以試劑A為濃硫酸;裝置E為排水法測定氣體體積,則裝置D需要除去未反應的二氧化硫,據(jù)此判斷試劑B的作用;
(3)根據(jù)實驗室中常用的檢驗裝置氣密性的方法解答;
(4)若反應后固體只有Na2SO3,二氧化硫與過氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和氧氣,證明SO2未被氧化;如果反應后固體中只有Na2SO4,過氧化鈉與二氧化硫反應生成硫酸鈉,證明SO2完全被氧化,據(jù)此進行解答.
解答: 解:(1)根據(jù)圖示裝置可知,儀器b為圓底燒瓶,故答案為:圓底燒瓶;
(2)過氧化鈣(CaO2)和水反應,裝置A中試劑需要收水蒸氣,所以試劑A為濃硫酸,用于干燥氣體除去水蒸氣;
裝置E為測定生成氣體的體積,需要把剩余的二氧化硫除去,所以試劑B的作用是吸收未反應的SO2,
故答案為:濃硫酸;吸收未反應的SO2
(3)檢查裝置A的氣密性的操作方法為:關閉分液漏斗的活塞,將裝置B中加少量水,將B里的導管插入液面以下,用酒精燈微熱分液漏斗,這時B中有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,B中導管形成水柱,則氣密性良好,
故答案為:關閉分液漏斗的活塞,將裝置B中加少量水,將B里的導管插入液面以下,用酒精燈微熱分液漏斗,這時B中有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,B中導管形成水柱,則氣密性良好;
(4)假設1:反應后固體中只有Na2SO3,SO2未氧化,過氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和氧氣,反應的化學方程式為:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2;
二氧化硫完全被氧化時,二氧化硫與過氧化鈉反應生成硫酸鈉,反應的化學方程式為:2Na2O2+2SO2=2Na2SO4,反應產(chǎn)物只有Na2SO4,
故答案為:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2;Na2SO4;2Na2O2+2SO2=2Na2SO4
點評:本題考查了性質(zhì)實驗方案的設計,涉及二氧化硫性質(zhì)應用和實驗驗證,題目難度中等,解答關鍵是讀懂題干信息、依據(jù)反應條件計算判斷,試題充分培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、SO2 與CO2的分子立體構(gòu)型均為直線形
B、H2O和NH3 中的中心原子雜化方式相同
C、SiO2的鍵長大于CO2的鍵長,所以SiO2的熔點比CO2
D、凡是具有規(guī)則外形的固體都是晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

NaHSO4可被過量KIO3氧化,當NaHSO3.完全消耗時即有I2析出.某課題組用淀粉作指示劑,通過測定溶液變藍所用時間來探究影響化學反應速率的因素.
(1)寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應生成I2的離子方程式:
 

(2)調(diào)節(jié)反應物濃度和溫度進行對比實驗,記錄結(jié)果如下:
實驗編號0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應溫度/℃溶液變藍的時間t/s
1015a10t1
1030010t2
10b020t3
表中a=
 
,b=
 

(3)改變反應溫度,重復實驗③,得到溫度(T)與溶液變藍所需時間(t)的關系如圖所示(“×××”表示超過50℃后溶液不會再變藍).
①在30℃下,若溶液變藍時,I2的物質(zhì)的量為nmol,則從反應開始至溶液變藍,IO3-的平均反應速率
 
 mol?L-1?s-1(寫出表達式即可,不要化簡).
②根據(jù)圖象,請你分析溫度低于50℃時,溶液變藍所需時間與反應溫度的關系:
 


(4)將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預先加入可溶性淀粉為指示劑),用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大,一段時間后反應速率又逐漸減。n題組對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設,請你完成假設二和假設三:
假設一:反應生成的SO42-對反應起催化作用,SO42-濃度越大反應速率越快;
假設二:
 
;
假設三:
 


(5)請你設計實驗驗證上述假設一,完成下表中內(nèi)容(反應速率可用測速儀測定).
實驗方案(不要求寫出具體操作過程)預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知在25℃時Ksp[Mg﹙OH﹚2]=3.2×10-11,假設飽和Mg﹙OH﹚2溶液的濃度為1g/mL,試求Mg﹙OH﹚2的溶解度為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某學;瘜W科研小組從文獻資料上獲得如下信息:NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2.為了驗證這一信息,該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后,進行如下實驗:
(1)在一個質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品,稱得總質(zhì)量為bg.用酒精燈對其充分加熱,冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg.殘留在蒸發(fā)皿中的固體是(填化學式)
 

(2)另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中,實驗裝置如圖所示.為了保證實驗成功,所選用針筒的最大刻度值應大于或等于
 
(mL).(設實驗在標準狀況下進行)
(3)打開活塞逐滴加入稀硫酸,至沒有氣泡產(chǎn)生為止.針筒中收集到氣體折算成標準狀況下的體積為VmL(滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計).該科研小組設稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y,且沒有利用化學方程式進行計算,就列出了如下算式:x+y=
VmL
22400mL?mol-1
,他們依據(jù)的原理是
 
.根據(jù)相似原理,請完成下列算式:2x+y=
 
由上述兩算式,該科研小組通過計算,得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分數(shù).

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液X中可能含有的離子有Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、CO32-、OH-、Cl-.向X中投入足量的鋁粉,有大量氣泡產(chǎn)生,得溶液Y.完成下表.
溶液Y中鋁元素的存在形式溶液X中
一定存在的離子一定不存在的離子不能確定的離子
Al3+
 
 
 
 
 
 
Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且
c(Cl-)
c(ClO-)
的值與溫度高低有關.當n(KOH)=amol時,下列有關說法錯誤的是( 。
A、若某溫度下,反應后C(Cl-):C(ClO-)=11,則溶液中C(ClO-):C(ClO3-)=
1
2
B、參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于
1
2
amol
C、改變溫度,反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍:
1
2
amol≤n≤
5
6
amol
D、改變溫度,產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為
1
7
amol

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科目:高中化學 來源: 題型:

 
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92
U是重要的核工業(yè)原料,下列有關
 
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92
U說法正確的是(  )
A、
 
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U原子核中含有143個中子
B、
 
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92
U原子核外有143個電子
C、
 
235
92
U與
 
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92
U互為同位素
D、
 
235
92
U與
 
238
92
U互為同素異形體

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知25℃時有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)
化學式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)1.75×10-53.0×10-8K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
下列敘述錯誤的是( 。
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為:pH(NaClO)>pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
B、向NaClO溶液中通入少量CO2氣體反應為:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
C、等物質(zhì)的量濃度的HClO稀溶液與NaOH稀溶液等體積混合后溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+
D、Na2CO3和NaHCO3混合液中,一定有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-

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