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下列說法不正確的是：
 
．
A．PH相同的醋酸和鹽酸分別與少量的鋅反應，醋酸產生的氫氣速率較慢
B．用20毫升的酸式滴定管準確量取15.00毫升高錳酸鉀溶液
C．在0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉中，水的電離程度相同
D．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
E．用濕潤的PH試紙測定某溶液的PH，測定結果一定有誤差
H．將0.1mol/L的醋酸溶液中加水后，各離子濃度均減�。�
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,計量儀器及使用方法
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．pH相同，則氫離子濃度相同，結合醋酸為弱電解質的特點判斷；
B．滴定管可精確到0.01mL，酸式滴定管可用來量取高錳酸鉀溶液；
C．鹽酸和氫氧化鈉都抑制水的電離；
D．純水呈中性；
E．如溶液為中性，則沒有誤差；
H．加水稀釋，醋酸溶液中OH-濃度增大．
解答： 解：A．pH相同，則氫離子濃度相同，開始時反應速率相等，隨著反應的進行，醋酸進一步電離，醋酸溶液中氫離子濃度角度，反應速率較大，故A錯誤；
B．滴定管可精確到0.01mL，酸式滴定管可用來量取高錳酸鉀溶液，故B正確；
C．鹽酸和氫氧化鈉都抑制水的電離，0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉對水的抑制程度相同，故C正確；
D．純水呈中性，故D錯誤；
E．如溶液為中性，則沒有誤差，故E錯誤；
H．加水稀釋，氫離子濃度減小，則醋酸溶液中OH-濃度增大，故H錯誤．
故答案為：ADEH．
點評：本題綜合考查弱電解質的電離等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的乙醇在氧氣不足的條件下燃燒，得到一氧化碳、二氧化碳和水的總質量為27.6g，其中水的質量為10.8g．試求一氧化碳和二氧化碳的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是
 
．
（3）泡沫滅火器在使用時把NaHCO3與AlCl3溶液混合，便可以噴出大量的氣體和泡沫原因是：（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出HCO3-水解的離子方程式：
 
；
（2）常溫下，0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-四種微粒的濃度由大到小的順序為：
 
．
（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是重要化工產品之一．傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術的反應原理是：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質的量濃度變化如圖1所示，回答下列問題：

（1）計算反應在第一次平衡時的平衡常數(shù)K=
 
．（保留二位小數(shù)）
（2）產物NH3在5～10min、25～30min和45～50min時平均反應速率（平均反應速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序為
 
．
（3）H2在三次平衡階段的平衡轉化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是
 
．
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是
 
，采取的措施是
 
．
（5）請在圖2中用實線表示25～60min各階段化學平衡常數(shù)K的變化圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷是一種
 
色、
 
味的
 
，密度比空氣
 
，
 
溶于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是
 
，
 
．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是
 
．
（3）如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將
 
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積固定且為2L的密閉容器中進行反應：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，恒溫條件下，體系中某兩種物質的物質的量隨時間關系圖，回答下列問題：
（1）圖象中a、b、c、d四點，其中處于平衡狀態(tài)的點有
 
．
（2）用H2表示15分鐘內的反應速率為v（H2）=
 
．達到平衡狀態(tài)時，下列說法不正確的是
 
．
A．2v（N2）正=v（NH3）逆
B．容器的總壓強不再隨時間而變化
C．N2、NH3的分子數(shù)之比保持1：2不變
D．混合氣體的摩爾質量保持不變
E．充入少量He時平衡體系中H2的體積百分含量將會減小
（3）25min時采用的措施是
 
；若從a點時刻改變某一條件，以實現(xiàn)達到d點時的狀態(tài)，此時Kb
 
Kd（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）以N2、H2為電極反應物，以1L濃度均為0.05mol?L-1的HCl-NH4Cl混合液為電解質溶液的燃料電池，請寫出電池工作時的正極反應式：
 
．已知NH3?H2O在常溫下的電離平衡常數(shù)為K，N2-H2燃料電池工作一段時間后溶液的pH=7，求電路中通過的電子的物質的量為
 
（用含K的代數(shù)式表示，假設NH3與H2O完全轉化為NH3?H2O且忽略溶液體積的變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把80mL氫氧化鈉溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2．如果混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質的量濃度相同，它們的濃度是（　　）
A、1mol/L
B、0.05mol/L
C、0.1mol/L
D、0.5mol/L

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