17．下列說法正確的是（　�。�
A．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解能力一定小
B．欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應(yīng)該是越多越好
C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中的某一離子除盡
D．若已知Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaC2O4），欲使Ca2+沉淀最完全，選擇Na2CO3作沉淀劑效果比Na2C2O4好

分析 A．類型相同的難溶電解質(zhì)，Ksp小的其溶解能力��；
B．欲使溶液中某離子沉淀完全，應(yīng)使離子轉(zhuǎn)化為溶度積較小的難溶電解質(zhì)，且沉淀劑一般稍過量；
C．一般認為離子濃度為1×10-5mol/L時沉淀完全；
D．離子轉(zhuǎn)化為沉淀時，Ksp越小效果越好．

解答 解：A．類型相同的難溶電解質(zhì)，Ksp小的其溶解能力小，如AgCl、AgI等，不同類型的難溶電解質(zhì)中Ksp小的溶解能力不一定小，故A錯誤；
B．欲使溶液中某離子沉淀完全，應(yīng)使離子轉(zhuǎn)化為溶度積較小的難溶電解質(zhì)，且沉淀劑一般稍過量，不能越多越好，故B錯誤；
C．一般認為離子濃度為1×10-5mol/L時沉淀完全，離子不能除盡，故C錯誤；
D．離子轉(zhuǎn)化為沉淀時，Ksp越小效果越好，由Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaC2O4），可知欲使Ca2+沉淀最完全，選擇Na2CO3作沉淀劑效果比Na2C2O4好，故D正確；
故選D．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp的應(yīng)用、沉淀的生成及除雜為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一定條件下，PbO2 與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與5molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．7.5molB．1.5molC．3molD．3.25mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將4molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)過2s后測得C的濃度為0.6mol/L，則
（1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為：0.3mol•L-1•s-1
（2）2s時物質(zhì)B的濃度：0.7mol/L
（3）反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化？增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同）．氣體的密度如何變化？不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖一，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖二．

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．t2時改變的條件可能是增大c（C），平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大
B．t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
C．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（B）不變
D．x=2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v（B）=0.1 mol/（L•min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）已知14g N2與足量H2反應(yīng)放出46kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
（2）用電子式表示NH3的形成過程3H•+→
（3）Na3N 可與水反應(yīng)生成NH3，現(xiàn)將Na3N 放入過量鹽酸中可以生成2種鹽，化學(xué)方程式為Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl
（4）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中錯誤的是ABC．
A．該反應(yīng)表示二氧化碳和氫氣反應(yīng)吸熱41kJ
B．該反應(yīng)表示1分子二氧化碳和1分子氫氣反應(yīng)吸收41kJ的熱量
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一個容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生如下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，5min后平衡測得c（NH）3=0.5mol/L
（1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．溫度升高，則K值變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）
（2）若平衡時，移走1molN2和3molH2，在相同溫度下再達平衡時c（NH3）＜0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g），有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）（　　）
A．P3＞P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＜P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以表和圖表示
容器甲乙丙
容積0.5L0.5L1.0L
溫度/℃T1T2T2
反應(yīng)物
起始量		1.5molA
0.5 molB		1.5 molA
0.5 molB		6.0 molA
2.0 molB
下列說法正確的是（　　）
A．若平衡時溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．l0min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）=0.025mol•（L•min）-1
D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨對地球上的生物相當重要，它是許多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸藥  的重要原料．氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．回答下列問題：
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始時向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為18.44；若在同體積的容器中充人2mol N2和6molH2，達平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2＞（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1．
③已知：

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行合成氨反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）?2NH3 （g），其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
t/℃200300400
KK1K20.5
①平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，K1＞（填“＞”、“＜”或“一”）K2．
②一定溫度下，下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（填字母）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．濃度商Q=平衡常數(shù)K
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時，則此時該反應(yīng)處于（填“處于”或“不處于”）平衡狀態(tài)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案